Question

【題目】鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示�，F(xiàn)將100 g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應)，得到部分數(shù)據(jù)與圖象如表和圖2所示。請根據(jù)有關信息回答問題。　　　　　　

(1)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是________，a的數(shù)值為________。

(2)求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】 50%　 25 設40片藥劑粉末中CaCO3恰好完全反應消耗鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

73 44

x 8.8 g

＝　x＝14.6 g

鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝18.3%

答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.3%。

【解析】 (1)設40片該藥劑中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 73 44

x y 8.8g

，

x=20g，y=14.6g

該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=50%；

由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g稀鹽酸后，剩余固體為25g，故a的數(shù)值為25；(3)表格信息可知，80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全反應，所以該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=18.3%。