Question

【題目】請按照要求寫出下列化學方程式，并回答問題。

（1）木炭的不完全燃燒______，該反應屬于____（選填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）碳酸氫銨受熱分解______，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體可以用______試紙檢驗。

（3）銅絲放入硝酸銀溶液中______，該反應的基本反應類型是_____。

（4）鋁具有“自我保護”的化學原理是_____。

（5）利用熟石灰與硫酸銨混合研磨檢驗銨態(tài)氮肥______。

Answer 1

【答案】2C+O22CO 放熱 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 濕潤的紅色石蕊 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 置換反應 4Al+3O2═2Al2O3 （NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2NH3↑+2H2O

【解析】

（1）碳在少量氧氣中燃燒生成一氧化碳，反應的化學方程式為2C+O22CO；該反應屬于放熱反應；
（2）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣，二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；氨氣是具有刺激性氣味的氣體，顯堿性，故可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；
（3）銅絲放入硝酸銀的溶液中，發(fā)生的反應為置換反應，故Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；反應符合A（單質(zhì)）+BC=B（單質(zhì)）+AC的特點，故屬于置換反應；
（4）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3．
（5）硫酸銨與熟石灰混合，生成硫酸鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2NH3↑+2H2O；
故答案為：（1）2C+O22CO；放熱；（2）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；濕潤的紅色石蕊；（3）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；置換反應；
（4）4Al+3O2═2Al2O3；（5）（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2NH3↑+2H2O。