【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是

A.t1℃時，甲、丙的溶解度相等

B.20℃時，甲物質飽和溶液中溶質、溶劑的質量比為2:5

C.將t1 ℃時三種物質的飽和溶液升溫到t2℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是：乙＞甲＞丙

D.將t2 ℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，乙溶液中析出的固體質量最大

【答案】BD

【解析】

A、由圖可知，t1℃時，甲、丙的溶解度相等，A正確。

B、20℃時，甲物質溶解度不知道，飽和溶液溶質質量分數(shù)無法確定，溶質、溶劑的質量比無法確定，故B錯。

C、t1 ℃時三種物質溶解度乙＞甲=丙，故其飽和溶液溶質質量分數(shù)乙＞甲=丙，升溫之后甲乙飽和溶液溶質質量分數(shù)不變，丙的溶解度減小，溶質質量分數(shù)減小，故質的質量分數(shù)的大小關系是：乙＞甲＞丙，C正確。

D、將t2 ℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，飽和溶液質量不知道，溶液中析出的固體質量無法比較，故D錯。故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠欲測定鋁土礦中A12O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質既不溶于水也不與酸反應），進行如下實驗：

請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（2）鋁土礦中A12O3的質量分數(shù)為_____；

（3）根據(jù)已知條件列出求解200g稀鹽酸中溶質質量（X）的比例式_____；

（4）若將最終所得溶液蒸發(fā)掉20.4g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為_____；

（5）用濃鹽酸配置上述稀鹽酸，需要的儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和_____；

（6）該煉鋁廠每天用上述鋁土礦170t來生產(chǎn)鋁合金，則理論上日產(chǎn)含鎂46%的鋁鎂合金的質量為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈣應用廣泛，以石灰石(雜質主要是Fe2O3、MgSO4)為原料生產(chǎn)氯化鈣的流程如下。

已知：BaCl2 + MgSO4 = BaSO4↓+ MgCl2

Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2

Ca(OH)2 + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ CaCl2

(1)氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式為______。

(2)濾液1中的溶質有HCl、FeCl3、MgSO4和______。

(3)濾液2中加入Ca(OH)2是為了除去______(填序號，下同)。

A．MgCl2 B．FeCl3 C．HCl

(4)濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的______。

A．NaCl B．NaOH C．鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】把一定質量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應后，生成氫氣的質量關系如下圖所示(圖中m表示氫氣的質量，t表示反應時間)，則投入的鋅和鎂的質量比是 ( )

A. 1：1 B. 24：65 C. 65：24 D. 無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我們的初中化學實驗中有很多都與氣壓變化有關，請回答下列問題：

（1）如圖A裝置用紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，請寫出化學方程式：_____，充分反應后，應先______，再讀數(shù)，否則測得結果將_____（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）實驗室可用注射器連接到裝置 B 的導管處，檢查裝置B的氣密性．實驗步驟：向錐形瓶中加水至____，向后拉動注射活塞，若觀察到______時，則說明裝置B氣密性良好。

（3）實驗室利用裝置C制備H2，化學方程式為_____，相比較裝置B，它的優(yōu)點是_____，若選用裝置D、E測定生成H2的體積，儀器連接順序為a→____→______→d。

（4）裝置F和G可用于驗證NH3極易溶于水，F裝置的實驗現(xiàn)象是______，G裝置的實驗現(xiàn)象是_____。

（5）在裝置H中，某樣品投入到水中，右側U型管出現(xiàn)液面左低右高現(xiàn)象，則該樣品不可能是____。

① CaO ② NaOH固體 ③ 濃硫酸 ④ NH4NO3固體．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵（C6H10FeO6）是一種很好的食品鐵強化劑，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得。乳酸亞鐵溶于水形成帶綠色的透明溶液，幾乎不溶于乙醇。

（查閱資料）（1）Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+。

（2）碳酸亞鐵在空氣中灼燒會生成一種鐵的氧化物和CO2氣體。

I.制備碳酸亞鐵（裝置如下圖所示）

（1）B裝置中反應的現(xiàn)象為_________（至少寫兩條）。C中玻璃棒的作用是_______。

（2）為了成功制得碳酸亞鐵，實驗開始時打開止水夾1、3關閉止水夾2。待B中反應即將結束時再打開止水夾2關閉止水夾3，目的是__________。反應結束后，將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。

II.探究碳酸亞鐵性質

（3）利用如圖，稱取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體放入硬質玻璃管中，打開K，通入氧氣，加熱硬質玻璃管，B瓶中澄清石灰水不再產(chǎn)生沉淀停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻，稱得剩余固體質量凈減3.6g。通過計算確定剩余固體的成分________（寫出計算過程）。

（4）寫出A中反應的化學方程式__________。

III.制備乳酸亞鐵

將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入一定量鐵粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下攪拌反應。

（5）反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉所需的試劑是__________（填字母）。

A 鹽酸 B 硫酸銅 C 乳酸 D 氯化亞鐵

（6）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。

（7）已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學家研究表明服用含乳酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C有利于鐵元素的吸收，維生素C在這一過程中的作用是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。

（1）改善空氣質量、保護水土資源是實現(xiàn)美麗中國的基礎。

①下列氣體的排放會導致酸雨形成的是_____（填字母，下同）。

a.CH4 b.CO c.SO2

②下列處理廢水的方法屬于中和法的是_____。

a.用熟石灰處理廢水中的酸 b.用鐵粉回收廢水中的銅

③下列做法會造成土壤重金屬污染的是_____。

a.作物秸桿露天焚燒 b.廢干電池就地填埋 c.廢舊塑料隨意丟棄

（2）新鮮牛肉含蛋白質、脂肪、糖類、維生素A、維生素C、鈣、鐵等，其中：

①屬于人體所需微量元素的是_____。

②還缺少的營養(yǎng)物素的是_____。缺鈣會引起_____疾病。

③可為人體提供能量的是_____、_____和_____。

（3）材料的發(fā)展與應用促進了人類社會的進步�！皬团d號”高鐵使用了大量新材料、新技術。

①“復興號”車廂連接處關鍵部位特高壓過橋線電纜的耐磨護板為增強聚四氟乙烯板。聚四氟乙烯屬于_____（填字母，下同）。

a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料

②“復興號”車體不用鋼材而用鎂鋁合金型材，是因為鎂鋁合金_____。

a.強度大 b.密度小 c.價格便宜

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示．下列說法正確的是( )

A. 燒杯①中的溶液一定未達到飽和狀態(tài)

B. 燒杯②中溶解的溶質是氯化鉀

C. 蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出

D. 將溫度升高到t2℃，兩燒杯內溶液中溶質的質量分數(shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有一定質量銅鋅合金中的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氣體質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示。請根據(jù)關系圖分析并計算：

（1）充分反應后，產(chǎn)生氫氣的質量為 g。

（2）恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

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