Question

天平兩托盤上的燒杯中，分別放有足量的等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，調整天平至平衡后，向天平左、右兩燒杯中分別加入等質量的下列金屬，天平指針先偏向左邊，最終偏向右邊，則天平左、右兩燒杯中加入的一組金屬分別為（　�。�

A．Fe、Cu

B．Mg、Al

C．Mg、Zn

D．Fe、Zn

Answer 1

分析：燒杯中的硫酸足量，因此反應產(chǎn)生氫氣的多少決定于金屬的質量；金屬與酸反應放出氫氣，使天平兩端質量減小，但由于金屬活動性不同與酸反應放出氫氣的速度也不同，天平兩端質量減少的速率也不同；由于等質量的金屬完全反應放出氫氣質量不同，因此，兩端金屬完全反應后天平仍不能平衡；因此，需要根據(jù)天平指針的偏向，確定金屬的活動性及等質量金屬完全反應放出氫氣質量的大小，判斷兩種金屬．

解答：解：天平的指針先偏向左邊，說明天平左邊質量減少地較慢，即右邊金屬與酸反應比左邊反應劇烈，右邊金屬活動性比左邊的活動性強；金屬Mg、Al、Fe、Zn的活動性從強到弱的順序為：Mg＞Al＞Zn＞Fe；最后偏向右邊，說明到反應結束時右邊產(chǎn)生氣體較少即等質量金屬完全反應右邊產(chǎn)生氫氣的量小于左邊；等質量的Mg、Al、Fe、Zn與足量的酸完全反應產(chǎn)生氫氣質量從大到小的順序為：Al＞Mg＞Fe＞Zn；
A、不符合右邊金屬活動性比左邊的活動性強；
B、Mg的活動性比Al強，不符合右邊金屬活動性比左邊的活動性強；
C、Mg的活動性比Zn強，不符合右邊金屬活動性比左邊的活動性強；
D、Zn的活動性比鐵強，根據(jù)氫氣質量=

金屬化合價

金屬的相對原子量

×金屬質量，所以同質量的Fe、Zn是鐵生成的氫氣多，所以符合實驗現(xiàn)象的情況；
故選D．

點評：本題考查了金屬與酸反應的速度和產(chǎn)生的氫氣質量關系，完成此題，要根據(jù)金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應生成氫氣的質量規(guī)律進行．