【題目】為了鑒定某種化肥,同學(xué)們進行了下列實驗:
(1)看外觀,白色晶體;
(2)取少量晶體與熟石灰混合,加熱混合物,聞到刺激性氣味;
(3)將少量晶體投入稀鹽酸中,晶體溶解,沒有氣體產(chǎn)生;
(4)將少量晶體溶于水,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解.
根據(jù)上述判斷,此肥料是( )
A.NH4Cl
B.(NH4)2SO4
C.NH4HCO3
D.NH4NO3
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【題目】下表是生活中一些物質(zhì)的pH:
物質(zhì)種類 | 廁所清潔劑 | 橘子汁 | 牛奶 | 草木灰水 | 廚房清潔劑 |
pH | 1 | 3 | 6.5 | 11 | 12.5 |
下列有關(guān)它們的說法中正確的是( )
A.牛奶的酸性比橘子汁的強
B.用濕潤的pH試紙蘸取廁所清潔劑測其pH,結(jié)果偏小
C.草木灰水顯酸性
D.胃酸過多的人不宜多吃橘子
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【題目】碳酸鈉用途非常廣泛,是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料.在1921年我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法﹣﹣“聯(lián)合制堿法”.“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程:
(1)第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 該反應(yīng)屬于 反應(yīng)基本反應(yīng)類型.
(2)第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng).食鹽來源于某鹽田,該粗鹽主要含有氯化鈉,此外還含有少量硫酸鈉,氯化鈣和氯化鎂.經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水,其主要流程如圖1:
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出,其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大,請在溶解度圖(如圖2)中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖.
②“精制I”操作中,加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是 .
其反應(yīng)化學(xué)方程示為 .
③“精制II”操作中,加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為 .
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去,請在下表中寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗報告.
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示:
溫度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
請根據(jù)溶解度表所提供的信息,寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(3)第三步處理制得碳酸鈉,反應(yīng)原理為2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
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【題目】右圖是某天然礦泉水的商標(biāo),據(jù)此請把帶點的部分用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空 :飲用該天然礦泉水后 ,人體可補充鎂離子 ;偏硅酸中硅元素的化合價顯 +4價 ;此礦泉水中含有少量可溶性鈣鎂化合物,如氯化鈣 。
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請根據(jù)圖示填空:
(1)在 ℃時,甲與丙的溶解度相等.
(2)t3℃時,甲物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為 .
(3)t1℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 (用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示).
(4)從如圖你能獲得的信息有(寫兩條) .
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【題目】臨近中考,小麗的媽媽為了給她增加營養(yǎng),制定了如下食譜:
主食 | 米飯、饅頭 |
副食 | 牛肉、魚 |
飲料 | 牛奶、白開水 |
用你所學(xué)的化學(xué)知識,建議小麗媽媽增加的食物是( )
A.蔬菜
B.雞蛋
C.豆腐
D.羊肉
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