Question

（2006?南京二模）除去下表中各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法正確的是（　�。�

A．溶液：NaCl（CaCl₂）
試劑：過量Na₂CO₃溶液
除雜操作方法：過濾

B．溶液：KNO₃（  NaCl）
試劑：不需要
除雜操作方法：冷卻熱飽和溶液，過濾

C．溶液：FeSO₄（ CuSO₄）
試劑：過量鋁粉
除雜操作方法：過濾

D．溶液：CO₂（ CO）
試劑：不需要
除雜操作方法：點燃

Answer 1

分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：A、CaCl₂能與過量Na₂CO₃溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液、使KNO₃先結晶出來、過濾的方法；故選項所采取的方法正確．
C、FeSO₄和CuSO₄均能與鋁反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；故選項所采取的方法錯誤．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項所采取的方法錯誤．
故選B．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．