Question

（2013?海南）為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質共42.6g，
（1）反應生成CO₂的質量為

4.4

g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為4.4g；然后利用二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式，計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量，最后使用質量分數(shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為12g+35g-42.6g═4.4g；故填：4.4；
（2）設生成4.4gCO₂需要碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

10g

12g

×100%═83.33%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.33%．

點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算．