【題目】中國古代在認識和應用物質(zhì)方面有輝煌的歷史,請用恰當?shù)幕瘜W用語填空。
(1)《本草綱目》中“灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿涴衣”中的堿為草木灰_____;
(2)《本草鋼目》中“水銀乃至陰之毒物,因火煅丹砂而出”水銀的化學式_____;
(3)《報樸子)中記載“曾青涂鐵,鐵赤如銅”其曾青指硫酸銅溶液,其陽離子為_____;
(4)《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”的石灰主要成分為碳酸鈣_____。
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【題目】2022年第24屆冬季奧林匹克運動會將在我國北京-張家口舉辦。
(1)下列冬奧會事項與化學無關(guān)的是_____________
A 研制新型材料用于場館建設 B 在短道速滑的冰道上灑水減少摩擦
C 用消毒劑處理奧運村生活污水 D 用清潔能源做汽車燃料接送運動員
(2)造雪機的工作原理如圖所示。A處空氣被壓縮,體積變小。從微粒的角度解釋其原因是__。
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【題目】如圖所示的四個圖象分別對應四種過程,其中正確的是( )
A. 將NaOH溶液逐滴滴加到盛有稀的燒杯中
B. 分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量,等濃度的稀硫酸
C. 室溫時,向一定量的飽和石灰水中加入少量氧化鈣
D. 向溶液中逐滴加入稀硫酸
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【題目】閱讀下面相關(guān)信息,根據(jù)要求回答問題:
鐵是目前世界上應用最廣泛的金屬,年產(chǎn)量位居第一。無論是日常生活用品,還是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)或其他領(lǐng)域,都離不開鐵。實驗室中常用的還原鐵粉,灰色或黑色粉末,又稱“雙吸劑”,常用于食品保鮮。還原鐵粉一般由四氧化三鐵在高溫條件下,通入一氧化碳氣流還原生成,其主要成分為結(jié)構(gòu)疏松的單質(zhì)鐵,由于還原鐵粉本身已是粉末狀,再加之其微觀結(jié)構(gòu)又十分疏松,所以其應用更加廣泛;另外,還原鐵粉在化工生產(chǎn)及實驗室作業(yè)中常用作優(yōu)質(zhì)還原劑。
(1)常見的鐵制品大多是生鐵或鋼、不銹鋼制成的,生鐵和鋼都是鐵的_____。
(2)鐵常被用來壓成薄片或拉成細絲,這主要利用了鐵的_____性。
(3)還原鐵粉常用于食品保鮮,主要是因為能夠吸收空氣中的_____。
(4)在實驗室中,用等質(zhì)量的細鐵絲和還原鐵粉分別與等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應,還原鐵粉與稀鹽酸的反應更劇烈,原因是_____。
(5)用四氧化三鐵制取還原鐵粉的化學方程式是_____。
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【題目】根據(jù)如圖儀器或裝置回答問題:
(1)寫出儀器名稱:②_____,⑤_____。
(2)用氯酸鉀制取氧氣,發(fā)生裝置可選擇圖中的_____(填標號)進行組裝,該反應的化學方程式是_____。
(3)實驗室可將②⑦與_____(填標號)連接制取并收集二氧化碳,該發(fā)生裝置與②⑥組裝成的發(fā)生裝置相比較,具有的優(yōu)點是_____。
(4)某同學欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液,除了藥匙、滴管、燒杯、玻璃棒外,還需用到上述儀器中的_____(填標號)。他在量取所需水的體積時,若仰視凹液面最低處讀數(shù),則所配置溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比20%_____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
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【題目】向硝酸銅和硝酸銀混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾,下列說法中正確的_____。
A.濾液中一定沒有Ag+、Cu2+
B.濾液中一定有Fe2+
C.反應后溶液質(zhì)量變大
D.濾渣中一定有_____(填化學式)
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【題目】小杜為測定某粗鹽(只含難溶性雜質(zhì))中氯化鈉的含量,進行了實驗。
(1)操作的正確順序是_______________________,其中過濾中玻璃棒的作用是_________。
(2)用托盤天平稱量未知質(zhì)量的粗鹽固體時,發(fā)現(xiàn)天平指針偏左,應________(填序號)。
A增加適量砝碼B減少適量砝碼C增加適量粗鹽固體
(3)如果A中的濾液仍然渾濁,應該__________________。蒸發(fā)操作中,當觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_______________時,停止加熱。
(4)如果所測得的粗鹽中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)小于實際值,你認為可能的原因有(______)
A過濾時濾紙破損B未溶解充分就進行過濾
C蒸發(fā)過程中沒有攪拌,有液滴飛濺D稱量精鹽質(zhì)量時,左托盤放砝碼
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【題目】在氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應中,小明和老師用數(shù)字化設備測定了溶液溫度及pH值隨時間變化變化的關(guān)系曲線圖。
(1)根據(jù)曲線圖,可知該實驗是將_______(選填“氫氧化鈉溶液”或“稀鹽酸”)滴加到另外一種試劑中。該反應為___________。
A 吸熱反應 B 放熱反應
(2)a為溫度曲線上的最高點,a、b兩點對應的時間相同,則b對應的縱坐標數(shù)值為____。
(3)分別取樣,依次進行以下實驗:
①將b點處溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶,采用__________方法。
②取c點樣品于試管中,加足量水稀釋后溶液的pH__________7(填“>”、“<”或“=”)。
(4)若發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液試劑瓶敞口放置,經(jīng)檢驗該試劑中含有碳酸鈉,請設計實驗檢驗該樣品中仍含有氫氧化鈉_______。
(5)將50g稀鹽酸加入50g氫氧化鈉溶液中恰好完全反應,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.85%。試計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______。
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【題目】在學習鹽酸的化學性質(zhì)時,小紅、芳芳兩位同學分別作了碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的實驗如圖所示。
【實驗現(xiàn)象】小紅在實驗中觀察到有氣泡冒出,而芳芳
所做的實驗無現(xiàn)象。寫出小紅實驗的化學反應方程式:________________。
【實驗討論】芳芳同學的試驗為什么觀察不到有氣泡?
反應后溶液的溶質(zhì)有哪些?
【查閱資料】①碳酸鈉和稀鹽酸反應生成物受到鹽酸的質(zhì)
量影響,稀鹽酸過量生成二氧化碳,若鹽酸量不足則生成碳酸氫鈉;②碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應,而碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成沉淀,且碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性,氯化鈣溶液呈中性。
【猜想與假設】實驗反應后溶液中溶質(zhì)可能有:①NaHCO3、NaCl、Na2CO3; ②NaHCO3、NaCl;
③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同學認為猜想③肯定不成立,理由是______________。
【實驗設計】確定芳芳同學實驗是否生成碳酸氫鈉,并證明反應后的產(chǎn)物。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A、取上述溶液少量于試管中,加 入足量的________溶液。 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 猜想①正確 |
B、取步驟A所得上層清液少量,滴加_______溶液。 | ___________ |
【實驗反思】若用少量的稀鹽酸鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì),發(fā)現(xiàn)無氣泡冒出,則證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)。對此實驗結(jié)論,你是否贊同?若不贊同,還需說明理由。_____________。
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