Question

【題目】工業(yè)制取的碳酸鈉常會含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，實驗探究小組的同學欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：取該樣品11 g放在燒杯中，向其中加入64.4 g水制成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．請計算：
該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；（結(jié)果精確到0.1%）
恰好完全反應時所加稀鹽酸的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】解：設碳酸鈉的質(zhì)量為x、生成的氯化鈉質(zhì)量分別為y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
x		y	4.4g

106：44=x: 4.4g 解得 x = 10.6g
117:44=y: 4.4g 解得 y = 11.7g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
氯化鈉溶液的質(zhì)量為：
【解析】根據(jù)復分解反應的條件可知只要碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，利用二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可得碳酸鈉的質(zhì)量和氯化鈉的質(zhì)量，純凈物的質(zhì)量分數(shù)等于純凈物的質(zhì)量除以純凈物所在混合物的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法可得氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，注意氯化鈉由兩部分組成。