Question

碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容。

（1）碳元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的      　　　　　　 關(guān)系密切。

（2）下圖為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法不正確的是       （填標(biāo)號(hào)）。

 

A．碳元素屬于非金屬元素　　　　　

B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6

C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　

D．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12．01g

（3）寫(xiě)出下圖裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；實(shí)驗(yàn)室確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素是                               ；檢查該裝置的氣密性的方法是：將該裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長(zhǎng)頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到                                    現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣。

　　

（4）甲、乙、丙都是常見(jiàn)含有碳元素的物質(zhì)，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素種類(lèi)相同。乙能引起“溫室效應(yīng)”，則乙的化學(xué)式為             ；甲轉(zhuǎn)化為乙的途徑有多種，寫(xiě)出通過(guò)置換反應(yīng)的方式甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式為                         。從微觀的角度解釋乙、丙性質(zhì)有差異的原因是                             。

（5）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵。現(xiàn)用50t含80%氧化鐵的赤鐵礦石最多能冶煉出

多少?lài)嶈F？

 

Answer 1

【答案】

（1）最外層電子數(shù)；  （2）C 、D；  （3）CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑；

反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件等；漏斗頸中形成一段穩(wěn)定的水柱（或液面不再下降）等；

（4）CO₂；  2Fe₂O₃+ 3C 高溫  4Fe + 3 CO₂↑（其他合理答案均可）；兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同        （以上每空1分）

（5）28t

【解析】（1）元素原子的最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì)，碳元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切；

（2）A、碳是石字旁，屬于非金屬元素，故A說(shuō)法正確；

B、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，碳原子的原子序數(shù)是6，則其質(zhì)子數(shù)是6，故B說(shuō)法正確；

C、碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，故D說(shuō)法錯(cuò)誤．

故選CD．

（3）實(shí)驗(yàn)室中用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，而大理石的主要成分為碳酸鈣，可以據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)室確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，所以若將該裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長(zhǎng)頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若裝置的氣密性好，則裝置內(nèi)會(huì)與外界隔絕，所以若能觀察到漏斗頸中形成一段穩(wěn)定的水柱（或液面不再下降），即可證明裝置不漏氣．

（4）根據(jù)甲和丙都能作為燃料，可以生成乙，并且乙能引起“溫室效應(yīng)”可以判斷乙為二氧化碳，而乙和丙中所含的元素種類(lèi)相同，所以丙為一氧化碳，又根據(jù)甲轉(zhuǎn)化為乙的途徑有多種，所以可以判斷甲為碳單質(zhì)，碳單質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)得到二氧化碳的反應(yīng)通常為和金屬氧化物的反應(yīng)；一氧化碳和二氧化碳雖然組成元素相同，但是由于其原子的構(gòu)成不同，所以它們的性質(zhì)也有所不同．

（5）解： 設(shè)50t含80%氧化鐵的赤鐵礦石最多能冶煉出鐵的質(zhì)量為X

Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂      ……………………（1分）

160           2×56

50×80%t       X             ……………………（1分）

160/ 2×56 = 50×80%t/X       ……………………（1分）

解得：X=28t                         ……………………（1分

答：現(xiàn)用50t含80%氧化鐵的赤鐵礦石最多能冶煉出28噸鐵．