Question

某綜合實踐活動小組同學，對某化工廠排放的污水進行檢測，發(fā)現主要的污染物為氫氧化鈉．為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入36.5g質量分數為10%的稀鹽酸恰好完全反應．（假設污水中其他成分不與稀鹽酸反應）（反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O）．求：
（1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？
（2）污水中所含氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：根據化學反應方程式中氫氧化鈉和鹽酸的相對分子質量的比例關系列出比例式進行解答．可以先根據（1）中的化學方程式求出純凈的氫氧化鈉的質量，再求再利用氫氧化鈉的質量分數．
氫氧化鈉的質量分數=×100%．
解答：解：（1）設100g污水中含氫氧化鈉的質量為х．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
х   36.5g×10%
40：36.5=х：（36.5g×10%）=4g
（2）污水中氫氧化鈉的質量分數=×100%=4%
答：100g污水中含Na0H的質量為4g，污水中NaOH的質量分數為4%．
點評：本題主要考查了根據化學方程式進行的有關計算，關鍵是寫對方程式、列正確比例式．