Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行了“影響雙氧水分解因素”的實(shí)驗(yàn)。以下是探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢因素的相關(guān)數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與_________有關(guān)；

（2）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)_________和_________可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是：相同條件下，溫度________，反應(yīng)速率越快。

（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是：溫度為_________℃,過氧化氫的濃度為_________% ，二氧化錳_________（填“有”或“無”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中除了量筒外，還需要用到的測(cè)量?jī)x器有：_________。

（5）為完成本實(shí)驗(yàn)，收集裝置可以選下圖中的 ____________（填序號(hào)）

Answer 1

【答案】過氧化氫溶液濃度 ③ ④ 越高 20 5 有 秒表 ③④

【解析】

(1)由表可知，實(shí)驗(yàn)①和②的過氧化氫溶液質(zhì)量、溫度、二氧化錳用量、氧氣體積都相等，而過氧化氫溶液濃度不同，導(dǎo)致反應(yīng)所需時(shí)間不同，符合控制變量法要求，故填寫：過氧化氫溶液濃度；

(2)由表可知，實(shí)驗(yàn)③和④的過氧化氫溶液濃度和質(zhì)量、二氧化錳用量、氧氣體積都相等，而溫度不同，導(dǎo)致反應(yīng)所需時(shí)間不同，故填寫：③、④；

相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故填寫：越高；

(3)由表中數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)操作的難易程度、資源的節(jié)約可知，最適宜的溫度條件是20℃，故填寫：20；

最適宜的過氧化氫的濃度為5%，故填寫：5%；

由表可知，有二氧化錳比沒有二氧化錳時(shí)間上大大縮減，故填寫：有；

(4)由表可知，反應(yīng)需要測(cè)定時(shí)間，需要秒表，故填寫：秒表；

(5)氧氣不易溶于水，可采用排水法收集氧氣，隨著氣體的進(jìn)入，壓強(qiáng)增大，水被排出量筒（集氣瓶），使氣體收集到量筒或集氣瓶?jī)?nèi)，故填寫：③④。