(2012?泰寧縣模擬)圖是對生成氯化鈉反應(yīng)關(guān)系的歸納與整理.請回答下列問題:
(1)物質(zhì)A是常見的堿,寫出A的化學式:
NaOH
NaOH

(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式:
2Na+2HCl=2NaCl+H2
2Na+2HCl=2NaCl+H2

(3)胃酸(含鹽酸)過多的病人可服用含NaHC03的藥物進行治療,原因是(用化學方程式表示):
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

(4)Na2SO4溶液與 BaCl2溶液之間能發(fā)生復分解反應(yīng)的原因是
有沉淀生成
有沉淀生成
分析:(1)根據(jù)堿能和酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水進行解答;
(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式;
(3)根據(jù)鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答;
(4)根據(jù)鹽與鹽發(fā)生的是復分解反應(yīng),復分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水進行解答.
解答:解:(1)根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,且不能和其它物質(zhì)相同,因此推斷A是氫氧化鈉,化學式為NaOH;
(2)鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣,化學方程式為:2Na+2HCl═2NaCl+H2↑;
(3)鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,化學方程式為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(4)堿與酸、鹽與酸、鹽與鹽發(fā)生的是復分解反應(yīng),復分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水.故Na2SO4溶液與 BaCl2溶液之間能發(fā)生復分解反應(yīng)的原因是:有沉淀硫酸鋇生成.
故答案為:(1)NaOH;   
 (2)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑;
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;   
 (4)有沉淀生成.
點評:熟練掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律是解答本題關(guān)。畯头纸夥磻(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?泰寧縣模擬)下列實驗方法中錯誤的是( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?泰寧縣模擬)鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬.
(1)銅常用于制作導線,因為它有良好的延展性和
導電性
導電性
性.
(2)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是
鋁表面在空氣中易氧化形成致密的氧化物薄膜,保護鋁被進一步氧化
鋁表面在空氣中易氧化形成致密的氧化物薄膜,保護鋁被進一步氧化

(3)鐵制品銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的
氧氣
氧氣
發(fā)生了化學反應(yīng).焊接鐵制品時,通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹,反應(yīng)的化學方程式為
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
.防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是
刷漆
刷漆

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?泰寧縣模擬)下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度.
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù),在圖中繪制硝酸鉀的溶解度曲線.
(2)在20℃時,配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液,需要硝酸鉀
10
10
g,水
90
90
g.根據(jù)溶解度判斷,該溶液是
不飽和
不飽和
(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(3)現(xiàn)有60℃時接近飽和的硝酸鉀溶液,要使它變成飽和溶液,可采用的方法是
加入硝酸鉀(或降溫或恒溫蒸發(fā)少量水)
加入硝酸鉀(或降溫或恒溫蒸發(fā)少量水)
 (寫出一種即可).

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?泰寧縣模擬)我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家,煉鐵的主要原料是鐵礦石.用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為:Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
(1)根據(jù)化學式計算:Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù);
(2)根據(jù)化學方程式計算:用含F(xiàn)e2O360%的赤鐵礦石800t,理論上可煉出鐵多少噸?

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