為完全中一定質(zhì)量的稀鹽酸，需用10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的NaOH溶液．若改用10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的KOH溶液，反應(yīng)后向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯


  1. A.
    紫色
  2. B.
    紅色
  3. C.
    藍(lán)色
  4. D.
    無(wú)色
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為（　　）
A、0.15gB、0.20gC、0.30gD、0.45g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?順義區(qū)二模）“冬天撈堿”所獲得的純堿中含有一定質(zhì)量的食鹽，為測(cè)定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取24.8g樣品，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到13.5%的食鹽溶液200g，則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?安陽(yáng)一模）在宏觀、微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)．

（1）在水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是
氯化鈉
氯化鈉
．
（2）據(jù)報(bào)道：某些藥企生產(chǎn)的膠囊中“鉻”超標(biāo)，長(zhǎng)期服用會(huì)引起“鉻中毒”．鉻元素的相關(guān)信息如圖1所示，請(qǐng)回答：鉻元素的核電荷數(shù)為
24
24
；鉻原子失去3個(gè)電子形成的離子符號(hào)為
Cr3+
Cr3+
；“鉻中毒”中的鉻是指
元素
元素
（填“分子”或“單質(zhì)”或“元素”）．
（3）圖2是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同原子．反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入下列選項(xiàng)中的1個(gè)C微粒是（選填序號(hào)）
C
C
．

（4）比較下列兩種變化：①水加熱變成水蒸氣；②水通電分解．從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是
①中水分子沒(méi)有改變，分子間隔變大；②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿?/div>
①中水分子沒(méi)有改變，分子間隔變大；②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿?/div>．
（5）圖3是某反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
（6）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液40g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成硫酸鈉的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：點(diǎn)試成金·化學(xué)·中考考點(diǎn)大突破 題型：013

為完全中一定質(zhì)量的稀鹽酸，需用10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的NaOH溶液．若改用10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的KOH溶液，反應(yīng)后向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯

[　　]

A．紫色

B．紅色

C．藍(lán)色

D．無(wú)色

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