Question

【題目】如圖A為碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖。老師指出反應(yīng)物不同的質(zhì)量比可能會影響生成物的種類,在學(xué)習(xí)時,可以從定性觀察和定量分析兩個角度來判斷生成物。請你跟隨老師的思路,探究碳還原氧化銅生成的氣體.(濃硫酸具有吸水性)

【提出問題】：碳還原氧化銅生成的氣體是什么?

【作出猜想】：猜想①：CO 猜想②：CO2猜想③：__________

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計】：裝置圖如圖：

方案一：從定性觀察角度判斷：

(1)若猜想3成立

Ⅰ、B處的現(xiàn)象是___________________

Ⅱ、D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________

方案二：從定量計算角度判斷：

測定表格中的四個數(shù)據(jù)：

	反應(yīng)前的質(zhì)量	反應(yīng)后的質(zhì)量
裝置A	m1	m2
裝置B	m3	m4

Ⅰ、若猜想②成立,則m4m3___m1m2(選填“>”、“<”或“=”)，此時A中的現(xiàn)象是__________________，B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________

Ⅱ、實(shí)際測量中B增加的質(zhì)量小于理論值，請你分析可能的原因__________________________

Answer 1

【答案】 CO和CO2 澄清石灰水變渾濁 2CO+O22CO2 = 黑色粉末變紅色 裝置內(nèi)會殘留少量的CO2未被澄清石灰水吸收

【解析】本題考查了碳與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)物成分的探究，解題時根據(jù)題中提供的猜想中物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理時根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析。

【作出猜想】：猜想③：CO和CO2；

方案一：從定性觀察角度判斷：

（1）若猜想③成立，應(yīng)有二氧化碳和一氧化碳生成；

Ⅰ、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳能燃燒，則B處澄清的石灰水變渾濁；

Ⅱ、一氧化碳燃燒時生成了二氧化碳，化學(xué)方程式為：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2；

方案二：從定量計算角度判斷：

Ⅰ、若猜想②成立，則反應(yīng)生成的二氧化碳被B中的澄清石灰水吸收，生成的二氧化碳來自固體減少的質(zhì)量，故m4﹣m3=m1﹣m2，A中碳和氧化銅高溫反應(yīng)生成銅和二氧化碳，此時A中的現(xiàn)象是黑色粉末變紅色，B發(fā)生反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為 ；

Ⅱ、實(shí)際測量中B增加的質(zhì)量小于理論值，可能的原因是：裝置內(nèi)會殘留少量的CO2未被澄清石灰水吸收。