(10分) 某課外活動(dòng)小組利用稀硫酸測(cè)定粗鋅中鋅的含量,F(xiàn)稱取粗鋅20g,加入到足量硫酸溶液中充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min
0
3
6
9
粗鋅及溶液總質(zhì)量/g
150.4
150.2
150.0
150.0
1)涉及的化學(xué)方程式為                                                ;
2)計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為          ;
3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ; 2)0.4g;    3)65%

試題分析:根據(jù)題意書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,由于該反應(yīng)有氣體生成,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后粗鋅及溶液總質(zhì)量會(huì)減小,且減少的質(zhì)量即為氫氣的質(zhì)量,而后利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量,最后可求出粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
根據(jù)表格可知,到6分鐘以后,粗鋅及溶液總質(zhì)量不再改變,說(shuō)明已完全反應(yīng),由此可知,反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為150.4g-150.0g=0.4g。
設(shè)20g粗鋅中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65            2
x             0.4g
65:x=2:0.4g
解得x=13g
則粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=65%
點(diǎn)評(píng):本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算,要想解答好這類題目,就要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識(shí)等,此外還要能夠利用質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)前后質(zhì)量變化,從而得到反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量,這也是解答本題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

未成年人和老年人是需要補(bǔ)鈣的主要人群,目前市面上有許多補(bǔ)鈣的鈣片出售,如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說(shuō)明,某課外興趣小組欲檢驗(yàn)說(shuō)明的真?zhèn),進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn):
 
蓋中蓋高鈣片
【主要原料】碳酸鈣、維生素D
【功效成分】每片含:鈣500mg、維生素D100IU
【用法用量】每日1片,嚼食。
【適宜人群】需要補(bǔ)鈣者。
【注意事項(xiàng)】
1、本品不能代替藥物。
2、不宜超過(guò)推薦量或與同類營(yíng)養(yǎng)素補(bǔ)充劑同時(shí)食用。
【規(guī)格】2.5g×36片
 
①取1片片劑研碎
②將其加入足量稀鹽酸中
③完全反應(yīng)后收集到0.55g二氧化碳
試分析:
(1)未成年人缺鈣會(huì)得           (填序號(hào))
A.壞血癥     B.貧血    
C.佝僂病     D.甲狀腺腫大
(2)通過(guò)計(jì)算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實(shí)。(假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng),1g=1000mg)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

一化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究.請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告.
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
[資料支撐]生鐵中除鐵外,還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素.碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在,一種是游離碳(石墨),另一種是化合碳(如Fe3C等);硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜;這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
[實(shí)驗(yàn)方案]生鐵樣品與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng),測(cè)定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差.
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程](1)取一只燒杯,稱得其質(zhì)量為70.4g,加入一定量生鐵樣品碎屑,稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g;
(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸,邊加邊攪拌,直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡,再加入少量稀硫酸以確保過(guò)量,測(cè)得共用去稀硫酸247.3g;
(3)靜置,稱量.稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g.
[數(shù)據(jù)處理]計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):        
[交流討論]實(shí)驗(yàn)稱量時(shí)稱量物應(yīng)放在托盤(pán)天平的     盤(pán)(選填“左”或“右”)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g,將80.0g稀硫酸平均分成4份,分4次逐漸加入到樣品中,每次充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體質(zhì)量 見(jiàn)下表:
次 數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質(zhì)量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固體質(zhì)量/g
17.2
14.4
13.0
X
(1)試確定:X的值為           ;銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              ;
(2)求稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(答案保留0.1%,寫(xiě)出解題過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

黃銅是銅和鋅的合金。向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入196g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生0.2g氫氣。
(1)(3分)求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)(3分)除了可求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)外,你還能求出的化學(xué)量有           。(填序號(hào),錯(cuò)選不得分)
①鋅的質(zhì)量        ②銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ③鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    ④硫酸鋅的質(zhì)量    ⑤硫酸溶液的體積   ⑥反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,稱取10g放在燒杯里,然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸,加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示。試求該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(假設(shè)雞蛋殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(8分)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用2.0 g石灰石樣品,把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計(jì)加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固體的質(zhì)量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
請(qǐng)計(jì)算:
(1)2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。
(2)請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算過(guò)程和結(jié)果均保留一位小數(shù))。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒加入到80 g過(guò)量的稀硫酸中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后過(guò)濾,稱得濾液質(zhì)量為86.3g。試計(jì)算:
(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量;
(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)工業(yè)生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉(其它雜質(zhì)忽略不計(jì))。為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取12g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)稀鹽酸滴加至71g時(shí),恰好完全反應(yīng),燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為78.6g(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)。請(qǐng)計(jì)算:
(1)生成CO2的質(zhì)量為_(kāi)___。
(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)若將所得溶液配制成10%的NaCl溶液需要加水的質(zhì)量。

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