Question

物質(zhì)間反應(yīng)常用到兩表：金屬活動(dòng)性順序表，溶解性表．
（1）金屬活動(dòng)性順序表適用于金屬與溶液的反應(yīng)．某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；
Ⅱ?qū)�銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
Ⅲ將金屬片A加入到溶液B中．
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ判斷出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象得出的結(jié)論是；
③要通過實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，如果A是銅，則溶液B是；
④查閱資料：金屬在活動(dòng)性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．分別以氧化鐵和氧化鋁為原料，用相同的還原劑還原，更易得到的金屬是．

Answer 1

【答案】分析：金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)；由材料可知：金屬在活動(dòng)性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原，再比較用相同的還原劑更易得到鐵和鋁中的哪一種時(shí)，比較二者的金屬活動(dòng)性順序即可．
解答：解：只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈，鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此鎂比鐵反應(yīng)更劇烈；排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)，銅的活動(dòng)性比汞強(qiáng)，因此銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；比較鐵與銅的活動(dòng)性，選擇了銅，為了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，再選擇鐵的鹽溶液，二者不反應(yīng)，說(shuō)明銅的活動(dòng)性比鐵弱；金屬在活動(dòng)性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原，鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以，更容易得到的金屬是鐵．
故答案為：（1）鎂比鐵反應(yīng)更劇烈；
          （2）銅比汞活動(dòng)性強(qiáng)；
          （3）硫酸亞鐵或氯化亞鐵；
          （4）鐵．
點(diǎn)評(píng)：金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用主要表現(xiàn)在兩個(gè)方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣（位置越靠前，反應(yīng)越劇烈）；二是只有排在前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)．這是解決此類題目的關(guān)鍵．