【題目】水的生活、生產(chǎn)和化學實驗中起著十分重要的作用 Ⅰ.自來水廠凈化水的過程為取水→沉降→過濾→吸附→消毒.在凈水過程中常用高鐵酸鉀(K2FeO4)作絮凝劑.
(1)制備K2FeO4的化學方程式為2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O,則X的化學式為____,K2FeO4中鐵元素的化合價為________.
(2)自來水廠的凈水過程中,過濾是為了除去水中的________雜質(zhì).
(3)Ⅱ.欲證明一瓶無色透明液體是純水,可靠的實驗方法是______(選填字母)
A 1.01×105Pa時沸點為100℃
B 測得其pH=7
C 電解時得到H2與O2的體積比為2:1
(4)Ⅲ.請根據(jù)如圖實驗操作,并結(jié)合溶解度曲線回答下列問題(其中甲、乙、丙均不含結(jié)晶水)
①寫出生石灰與水反應的化學方程式________;試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質(zhì)為對應溶解度曲線中的________(選填“甲”“乙”或“丙”).
②如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液,需要把溫度控制在________℃.
③t3℃時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液(沒有剩余固體)都降溫到t1℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為________.
【答案】KCl +6 不溶性 A CaO+H2O=Ca(OH)2 丙 t2 丙<甲<乙
【解析】
Ⅰ.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等,2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O,則X是氯化鉀;設K2FeO4中鐵元素的化合價為x,(+1)×2+x+(﹣2)×4=0,x=+6;自來水廠的凈水過程中,過濾是為了除去水中的不溶性雜質(zhì),答案為:(1)KCl;+6;
(2)不溶性;
Ⅱ.欲證明一瓶無色透明液體是純水,可靠的實驗方法是蒸餾,即1.01×105Pa時沸點為100℃;故答案為:A;
Ⅲ.生石灰與水反應生成熟石灰,試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質(zhì)為對應溶解度曲線中的丙,因為生石灰和水反應放熱,丙的溶解度隨溫度的升高而減少;在t2℃時,甲、乙的溶解度相等,能配制相同濃度的甲、乙飽和溶液;t3℃時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液(沒有剩余固體)都降溫到t1℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為丙<甲<乙,因為降溫后乙的溶解度大于甲,丙由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,還是最小;故答案為:①CaO+H2O=Ca(OH)2;丙;②t2;③丙<甲<乙。
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【題目】利用下面儀器進行氣體的制取和性質(zhì)實驗.請完成下列問題:
(1)寫出下列儀器的名稱:B__;H__.
(2)寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式:__.
(3)實驗室用鹽酸和大理石制取并收集二氧化碳氣體,該反應的化學方程式是__,檢驗二氧化碳氣體收集滿的方法是__.
(4)已知:①常溫下,硫化氫(H2S)是一種無色,有臭雞蛋氣味的氣體,能溶于水,密度比空氣大,有劇毒;②實驗室常用FeS固體與稀H2SO4反應制取H2S氣體:FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑.據(jù)此可知:制取H2S氣體的發(fā)生裝置可選擇的儀器組合之一是__(填編號),收集H2S氣體的方法是__,收集H2S氣體時還應特別關(guān)注的問題是__.
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【題目】某研究性學習小組對中和反應進行探究,請你參與實驗。
(實驗一)證明酸和堿發(fā)生了反應。
稀鹽酸和 NaOH 溶液混合沒有明顯現(xiàn)象,小李同學按如圖 1 所示,首先向盛有適量NaOH 溶液的試管中滴加了 2~3 滴酚酞溶液,接著向試管中逐滴加入稀鹽酸,當觀察到_____的現(xiàn)象時,證明了鹽酸和 NaOH 溶液發(fā)生化學反應。
(實驗二)證明酸堿反應有水生成 。
小楊取變色硅膠(吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸,常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進行如圖 2 所示的三個實驗。
(1)實驗①、②的實驗目的是________________;
(2)能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是_______________;
(實驗三)探究酸和堿反應過程中溶液 pH、溫度的變化。
小芳和小敏同學在老師指導下,取一定量的稀鹽酸,逐滴勻速滴加 NaOH 溶液, 用電子傳感器實時獲得溶液的 pH、溫度曲線如圖 3、如圖 4。
(1)由圖1 分析,酸和堿發(fā)生反應的依據(jù)是___________________, 其反應方程式為:__________________。
(2)由圖2 分析,酸和堿的反應是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
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【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含有硫酸亞鐵和少量硫酸銅。下圖是從該廢水中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體的主要流程,請回答下列問題:
(1)工業(yè)廢水中加入鐵粉后發(fā)生反應的化學方程式為___.
(2)操作Ⅰ名稱為_____.
(3)進行操作Ⅰ前加入稀硫酸的目的是_____,能否用稀鹽酸代替?_____(填“能”或“不能”),原因是_____.
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【題目】我國大多數(shù)城鎮(zhèn)居民已從最早的柴煤灶改為了現(xiàn)在的燃氣灶,燃料從煤炭到現(xiàn)在的天然氣,更加安全而且成本也更低.如圖是某品牌燃氣灶結(jié)構(gòu)圖.請你回答下列問題.
(1)圖中屬于有機合成材料的是______(一個即可).
(2)灶身使用的主要是不銹鋼,它屬于______(填“純凈物”或“混合物”),請用化學方程式表示金屬銅、鐵活動性順序______.
(3)鑄鐵支架在烹飪過程中的作用是______.
(4)從蜂窩煤到煤氣灶,再到燃氣灶,請你談一談化學與生活的關(guān)系______.
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【題目】“宏觀-微觀-符號”是學習化學的重要內(nèi)容。有關(guān)微觀過程分析正確的是( )
A.三個變化過程都符合質(zhì)量守恒定律
B.圖示的所有物質(zhì)均為單質(zhì)
C.甲、乙變化后的物質(zhì)中含有同一種物質(zhì)
D.丙反應后溶液中含有的微粒有Na+、NO3-、H2O、AgCl
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【題目】為探究酸的化學性質(zhì),某化學小組利用鹽酸進行了如下實驗操作,請回答
實驗 | A | B | C | D | E |
(1)A試管中的實驗現(xiàn)象為___。寫出圖中C反應的化學方程式____。
(2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行如下探究:
(提出問題)濾液中溶質(zhì)的成分是什么?
(作出猜想)
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和BaCl2
猜想三:NaCl、BaCl2和Na2CO3
猜想四:____。
(進行討論)經(jīng)過討論,同學們一致認為猜想三是錯誤的.請用化學方程式解釋其錯誤的原因_____________________。
(設計實驗)請完成實驗報告。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取少量濾液于試管中,滴加適量的碳酸鈉溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | 猜想二不成立 |
取少量濾液于試管中,滴加稀硫酸 | ___ | 猜想四成立 |
(反思拓展)在分析反應后所得物質(zhì)的成分時,除考慮生成物外還需考慮___。
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【題目】控制變量是實驗探究的重要方法。下列實驗設計不能達到實驗目的的是( 。
A.探究鐵、鎂金屬活動性強弱 | B.探究二氧化碳與水是否發(fā)生反應 | C.探究不同溶劑中物質(zhì)溶解性大小 | D.探究溫度對分子運動快慢的影響 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是( )
A.t1℃時,A、C兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
B.降低溫度,C的不飽和溶液即變成飽和溶液
C.Q點可表示t3℃時A物質(zhì)的飽和溶液
D.將t3℃時A、B、C三種飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序是B>A>C
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