科學(xué)小組的同學(xué)對(duì)模擬濕法煉銅實(shí)驗(yàn)中得到的
鐵、銅固體混合物進(jìn)行含量測(cè)定。稱(chēng)取10克
固體混合物置于燒杯中,滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的
稀硫酸溶液,記錄并繪制了如圖所示的曲線(xiàn)。

(1)10克固體混合物中銅的質(zhì)量為_(kāi)_____克。
(2)所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(1)4.4  (2)10%

解析試題分析:(1)鐵、銅固體混合物中加入稀硫酸,只有鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣:
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑  ,銅不能與硫酸反應(yīng)。故根據(jù)曲線(xiàn),剩余的固體即是銅,其質(zhì)量是4.4g;                                 
(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知,加入49克稀硫酸時(shí)消耗鐵的質(zhì)量為
m(Fe)=10g–7.2g = 2.8g。
Fe  +  H2SO4 = FeSO4+H2↑                     
56       98
2.8g   m(H2SO4)
56∶98 =2.8g∶m(H2SO4)
m(H2SO4) =    =" 4.9" g 
H2SO4%= 4.9g/49g  ×100% =10%
答:略
考點(diǎn):利用化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

維生素C(化學(xué)式為C6H8O6)可預(yù)防壞血病,它主要存在于蔬菜、水果中,請(qǐng)計(jì)算:
(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比是      (填最簡(jiǎn)整數(shù)比).
(2)維生素C中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是     (填最簡(jiǎn)整數(shù)比).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.6g常見(jiàn)的有機(jī)物A在空氣中完全燃燒,產(chǎn)生二氧化碳8.8g,產(chǎn)生水蒸氣5.4g
有機(jī)物A的名稱(chēng)____________________
若有機(jī)物A不完全燃燒,只產(chǎn)生一氧化碳和水,請(qǐng)問(wèn)此4.6g有機(jī)物A不完全燃燒最多能產(chǎn)生多少克有毒氣體?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究
【提出問(wèn)題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響?
【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)
b、可能與鹽酸的濃度有關(guān)
【設(shè)計(jì)探究】實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨.
實(shí)驗(yàn)(1)為探究猜想a,小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片,然后分別加入相同嘗試和質(zhì)量的稀鹽酸,觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有                                            
從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷:金屬活動(dòng)性Zn       Fe(填“<”“=”“>”).
得出結(jié)論:金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān),金屬的活動(dòng)性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是                                          
實(shí)驗(yàn)(2)為探究猜想b,小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中注射器的作用是                    .所用藥品,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
 
選用金屬(均取2g)
 
鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取50mL)
 
每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
 
1分鐘
 
1﹣2分鐘
 
2﹣3分鐘
 
3﹣4分鐘
 
4﹣5分鐘
 
前5分鐘共收集氣體
 

 
鋅片
 
15%
 
2.9
 
16.9
 
11.0
 
9.2
 
7.6
 
48.5
 

 
鋅片
 
5%
 
1.6
 
8.4
 
5.9
 
4.8
 
3.7
 
24.4
 
得出結(jié)論:金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān),其關(guān)系是                         
                                                                     
【反思評(píng)價(jià)】根據(jù)表一中實(shí)驗(yàn)Ⅱ數(shù)據(jù)分析,請(qǐng)描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因        
                                                                          
通過(guò)以上探究,你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能還受哪些因素的影響       (寫(xiě)一條即可).
【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應(yīng),也能與鹽酸溶液反應(yīng),現(xiàn)將a g鐵釘投入到CuSO4溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后,將固體取出洗凈、烘干,稱(chēng)重為b g,則生成銅的質(zhì)量為                      

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液,為方便以后使用,他對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定。取20.0g氫氧化鈉溶液于燒杯中,逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,并隨時(shí)對(duì)反應(yīng)后的溶液用pH計(jì)(一種測(cè)定溶液pH的儀器)測(cè)定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下表:

加入稀鹽酸
的質(zhì)量/g
9.6
9.8
9.9
10.0
10.1
溶液的pH
12.4
12.1
11.8
7.0
2.2
試回答:
(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時(shí),溶液中的溶質(zhì)是_________、___________;
(2)計(jì)算所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,現(xiàn)向40g 10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸,同時(shí)測(cè)定溶液pH的變化(曲線(xiàn)如圖),請(qǐng)分析計(jì)算:
(1)40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有 4 g的氫氧化鈉;當(dāng)?shù)稳?6.5g鹽酸時(shí),溶液的pH為 7 .
(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

根據(jù)質(zhì)量守恒定律,6g碳和32g氧氣充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量為

A.38gB.22gC.26gD.14g

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(6分)某工廠(chǎng)化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性,共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。為測(cè)定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),將130 g生理鹽水樣品與40g的硝酸銀溶液混合,過(guò)濾后剩余溶液的質(zhì)量167.13 g,請(qǐng)計(jì)算生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4分)

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