鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。2008年我國粗鋼產(chǎn)量近5億噸，居世界首位，某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識。請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：

（1）將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）

（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。

②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分數(shù)相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標準狀況下，2gH2的體積為22.4L）

 


請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。

③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? (用含m的代數(shù)式表示)

（1）1.97 t  （4分）

（2）①700:3 （2分） ②24.5%（2分）

     ③當m＞1.406 g， 剩余固體質(zhì)量為：(m-1.376)g （2分）

當 m≤1.406 g，剩余固體質(zhì)量為：(5.624+m)×g （2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．2007年我國粗鋼產(chǎn)量接近5億噸，居世界前列．湛江的東海島也將建設千萬噸鋼鐵廠，這將給湛江的經(jīng)濟帶來質(zhì)的飛躍．某校興趣小組取某種鋼樣進行試驗，請計算：
（1）取鋼樣（假設只含鐵單質(zhì)和碳單質(zhì)）粉末100g，在氧氣中充分燃燒，得到CO2氣體4.4g，此鋼樣粉末中碳的質(zhì)量分數(shù)為
 
（保留到0.1%）．
（2）分別向四份不同質(zhì)量的鋼樣粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

序數(shù)
質(zhì)量		 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
鋼樣粉末質(zhì)量 2.84g 4.25g 6.23g 7.51g
生成H2的質(zhì)量 0.10g 0.15g 0.20g 0.20g
①計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
 
g
②求在實驗3中反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?東莞一模）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．
（1）如圖（1）是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖，B區(qū)的反應主要是生成一氧化碳，若采用的鐵礦石主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；
（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，并對固體產(chǎn)物成分等進行探究．

【設計實驗】
用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖（2）
【進行實驗】
該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，實驗過程中除觀察到紅色固體變?yōu)楹谏酝�，還能觀察到
溶液進入燒杯中
溶液進入燒杯中
；
【分析與討論】
本實驗結(jié)束后，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質(zhì)疑，于是大家提出先查閱資料．
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能是鐵，也可能生成鐵的氧化物．
③鐵的氧化物都能與稀硫酸反應生成鹽和水
④有關鐵及其氧化物的性質(zhì)如下：
物質(zhì)性質(zhì) 四氧化三鐵 氧化亞鐵 氧化鐵 鐵粉
顏色 黑色 黑色 紅色 黑色
能否被磁鐵吸引 能 不能 不能 能
【實驗與猜想】
①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有
氧化亞鐵
氧化亞鐵
和
氧化鐵
氧化鐵
（填鐵的氧化物）；
②進行猜想：黑色固體粉末可能
a．全部為鐵     b．
全部是四氧化三鐵
全部是四氧化三鐵
   c．
鐵和四氧化三鐵
鐵和四氧化三鐵
；
【驗證猜想】
（1）取樣品于試管中，向其中加入適量的稀硫酸，若觀察到
有氣泡產(chǎn)生，溶液為淺綠色
有氣泡產(chǎn)生，溶液為淺綠色
，只有猜想
a
a
成立；
（2）取樣品于試管中，向其中加入適量硫酸銅溶液，若觀察到
硫酸銅溶液不變色
硫酸銅溶液不變色
，只有猜想
b
b
成立；
【反思與評價】實驗裝置圖（2）中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有
AB
AB
（填字母）．
A．收集一氧化碳     B．吸收二氧化碳     C．檢驗二氧化碳．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：湛江 題型：問答題

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．2007年我國粗鋼產(chǎn)量接近5億噸，居世界前列．湛江的東海島也將建設千萬噸鋼鐵廠，這將給湛江的經(jīng)濟帶來質(zhì)的飛躍．某校興趣小組取某種鋼樣進行試驗，請計算：
（1）取鋼樣（假設只含鐵單質(zhì)和碳單質(zhì)）粉末100g，在氧氣中充分燃燒，得到CO2氣體4.4g，此鋼樣粉末中碳的質(zhì)量分數(shù)為______（保留到0.1%）．
（2）分別向四份不同質(zhì)量的鋼樣粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

序數(shù)
質(zhì)量		 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
鋼樣粉末質(zhì)量 2.84g 4.25g 6.23g 7.51g
生成H2的質(zhì)量 0.10g 0.15g 0.20g 0.20g
①計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量______g
②求在實驗3中反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。2007年我國粗鋼產(chǎn)量接近5億噸，居世界前列。湛江的東海島也將建設千萬噸鋼鐵廠，這將給湛江的經(jīng)濟帶來質(zhì)的飛躍。某校興趣小組取某種鋼樣進行試驗，請計算：

（1）取鋼樣（假設只含鐵單質(zhì)和碳單質(zhì)）粉末100g，在氧氣中充分燃燒，得到CO2氣體4.4g，此鋼樣粉末中碳的質(zhì)量分數(shù)為          （保留到0.1%）。

（2）分別向四份不同質(zhì)量的鋼樣粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

        序數(shù)

質(zhì)量

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

鋼樣粉末質(zhì)量

2.84g

4.25g

6.23g

7.51g

生成H2的質(zhì)量

0.10g

0.15g

0.20g

0.20g

①計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量               g

②求在實驗3中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。2007年我國粗鋼產(chǎn)量接近5億噸，居世界前列。湛江的東海島也將建設千萬噸鋼鐵廠，這將給湛江的經(jīng)濟帶來質(zhì)的飛躍。某校興趣小組取某種鋼樣進行試驗，請計算：

（1）取鋼樣（假設只含鐵單質(zhì)和碳單質(zhì)）粉末100g，在氧氣中充分燃燒，得到CO2氣體4.4g，此鋼樣粉末中碳的質(zhì)量分數(shù)為          （保留到0.1%）。

（2）分別向四份不同質(zhì)量的鋼樣粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

        序數(shù)

質(zhì)量

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

鋼樣粉末質(zhì)量

2.84g

4.25g

6.23g

7.51g

生成H2的質(zhì)量

0.10g

0.15g

0.20g

0.20g

①計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量               g

②求在實驗3中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案