Question

（2012?槐蔭區(qū)二模）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含有氯化鈉雜質(zhì)）．某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12g倒入燒杯中，加足量水完全溶解，再向其中逐漸滴加111g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CaCl₂溶液，恰好完全反應(yīng)．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入CaCl₂溶液的過程中觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是

有白色沉淀生成

．
（2）當(dāng)?shù)渭?00g CaCl₂溶液時，燒杯里溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）

NaCl

、

Na₂CO₃

．
（3）通過計算求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的生成物考慮實驗現(xiàn)象；（2）先從樣品中碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的生成物中找出溶質(zhì)，再考慮沒有把碳酸鈉反應(yīng)完，碳酸鈉過量；（3）只有碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以根據(jù)化學(xué)方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以現(xiàn)象是有白色沉淀生成；
（2）由碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可知反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，因為滴加111g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CaCl₂溶液，恰好完全反應(yīng)，所以當(dāng)?shù)渭?00g CaCl₂溶液時，沒有把碳酸鈉反應(yīng)完，燒杯里溶液中的溶質(zhì)還含有碳酸鈉，所以溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是：NaCl、Na₂CO₃；
（3）設(shè)與111g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CaCl₂溶液，恰好完全反應(yīng)，需要碳酸鈉的質(zhì)量為 x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111
x    111g×10%
根據(jù)：

106

100

=

x

111g×10%

解得x=10.6g，所以純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．
故答案為：（1）有白色沉淀生成；（2）NaCl；Na₂CO₃；（3）88.3%．

點評：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算的過程中，一定要注意：（1）設(shè)未知量x時，x的后面不要帶單位；（2）書寫化學(xué)方程式的時候，切記嚴格地按照“寫→配→標→注”步驟細心書寫；（3）找質(zhì)量關(guān)系時，最好先找下一行的實際質(zhì)量關(guān)系（即已知量和未知量），然后再對應(yīng)著找上一行的相對質(zhì)量關(guān)系．并且，切記將它們都寫在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時，要按照“上一行的相對質(zhì)量比等于下一行的實際質(zhì)量比”的順序來列；保證是對應(yīng)比相等．（5）求算x時，可以參考著化學(xué)方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來求算．當(dāng)沒有倍數(shù)關(guān)系時，再按照一般的方法來求算便是．（6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關(guān)鍵語句即可．