【題目】(1)下列物品所使用的主要材料屬于合金的是________(填字母)。
A.青花瓷瓶 B.橡膠充氣艇 C.不銹鋼鍋
(2)生鐵是常用的合金,生鐵屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。
(3)黃銅是銅鋅合金,將純銅片和黃銅互相刻畫(如圖),純銅片上留下明顯的劃痕,說明___________。
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【題目】用質量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質質量分數(shù)相同且等質量的稀鹽酸充分發(fā)生反應,產生氫氣的質量與時間的關系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為 (填a或b)。
(2)對于a曲線表示的反應,物質 (填名稱)有剩余。
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【題目】下列化學反應屬于復分解反應的是( )
A. CH4+2O2CO2+2H2O B. 3Fe+2O2Fe3O4
C. NaOH+HCl===NaCl+H2O D. H2CO3===CO2↑+H2O
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【題目】甲、乙、丙三位同學為一家化工廠的污水設計排污方案。請你就他們的探究過程回答有關問題。
Ⅰ.首先用pH試紙檢測污水的酸堿性。三位同學分別進行如下實驗:
甲:取pH試紙于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上,測得pH<7。
乙:取pH試紙于玻璃片上,先用蒸餾水潤濕,再用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上,測得pH<7。
丙:取pH試紙直接浸入待測液中,測得pH<7。
(1)三位同學的操作正確的是________,該污水顯________。
Ⅱ.利用中和反應原理測定污水中污染物(鹽酸)的質量分數(shù)。甲、乙兩位同學設計的實驗方案圖示如下:
(2)甲同學取少量反應后的溶液于試管中,滴加幾滴無色酚酞試液,酚酞試液變紅,于是得出“兩種物質已恰好中和”的結論。你認為他的結論是否正確?________,理由是_________。
(3)當乙同學觀察到_________現(xiàn)象時即恰好完全反應。若此時消耗NaOH溶液2 g,則污水中HCl的質量分數(shù)為________。
(4)實驗過程中,NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入,且要用玻璃棒不斷攪拌,目的是_________。丙同學利用接在傳感器上的計算機繪制出了如下圖所示的pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線,從曲線上可知污水的pH=______,M點表示的含義是__________。
(5)除去污水中的鹽酸,你建議選用的原料是________。
A.NaOH B.Ca(OH)2 C.CuO D.Fe
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【題目】下圖是初中化學常見物質間的轉化關系,E、G為組成元素相同的氣體,X、F為組成元素相同的無色液體,H為磁鐵礦的主要成分。試回答:
(1)E的化學式是________;B的一種用途__________。
(2)反應②中C的作用是_________;反應④的基本類型是________________。
(3)寫出相關反應的方程式: ①_______;⑤_____________;⑥_____________。
(4)若有1.6g 物質W在B中完全燃燒,生成4.4gE和3.6gF,則物質W中含有___元素(填元素符號)。
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【題目】下表列出了固體物質A在不同溫度時的溶解度:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 36 | 35 | 34 | 33 | 32 | 31 | 30 | 29 | 28 | 27 |
(1)70℃時,向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A,充分溶解形成的是______________(填“飽和”或“不飽和”)溶液,再將燒杯內物質溫度降至20℃,此時溶液中溶質與溶劑的質量比為_____________(填最簡整數(shù)比);
(2)通過對上表數(shù)據(jù)的分析,物質A的溶解度曲線應是右圖中的___________(填“甲”或“乙”);
(3)80℃時,配制一定量A物質的溶液,將其降溫到60℃,是否有固體析出?____________(填“有”、 “沒有”或“不確定”)。
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【題目】請根據(jù)圖中A、B兩種固體物質的溶解度曲線,回答下列問題.
(1)在 ℃時,A、B兩種物質溶解度相同.
(2)t2℃時,100g水中溶解_ gA物質恰好達到飽和,該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 ,若要把該飽和溶液稀釋成質量分數(shù)為10%的溶液,應加水 g.
(3)將t2℃時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃(其它條件不變),溶質的質量分數(shù)保持不變的是 .
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【題目】多角度認識物質的變化,有助于我們更好地理解化學知識。
(1) 從微觀角度(下圖為某化學反應的微觀示意圖,據(jù)圖回答下列問題。)
①微觀上看,該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是____________(填“原子”或“分子”),變化過程中,同種原子的個數(shù)____________ (填“有”或“沒有”)增減。
② 參加反應的A2與B2兩種物質的分子個數(shù)比為___________。
(2) 從反應類型角度(一種物質可通過不同的反應類型生成,以二氧化碳為例。)
① 能與氧氣化合生成二氧化碳的物質是____________(填一種物質化學式)。
② 高溫下,石灰石分解生成二氧化碳的化學方程式是________________________。
③ 在一定條件下,碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應,生成二氧化碳和_____(填化學式)。
(3) 從能量變化角度(借用下圖裝置分別進行下列實驗,認識物質變化中的能量變化)
① 往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒,從燃燒條件分析,此時生石灰的作用是_______。
寫出生石灰與水反應的化學方程式________ 。
② 將一定量的下列某物質溶于燒杯中的冷水,其中能引起白磷燃燒的是_________ (填標號)
A.氯化鈉 B. 硝酸銨 C. 氫氧化鈉
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