Question

【題目】請根據(jù)下列裝置，回答問題：

(1)寫出圖1中有標號儀器的名稱： b______．

(2)①用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，可選用裝置A和______(選填序號)組合．裝入藥品前要先______；實驗所用高錳酸鉀工業(yè)上可用高純度的二氧化錳為原料制取，主要流程如下：

已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)如下表：

②流程里K2MnO4中錳元素的化合價為__________。

③操作I的名稱是_____�！�干燥”過程中溫度不宜過高的原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。

④“通CO2酸化”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 若用稀H2SO4酸化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4 +MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原因是____________________。

⑤電解法也可以實現(xiàn)由K2MnO4向KMnO4的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 與“通CO2酸化”相比，其優(yōu)點是___________。

(3)用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳的作用是____，可選用的發(fā)生裝置是____(填序號)。

(4)用如圖2裝置制取CO2并驗證相關(guān)性質(zhì)。

①生成CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，該反應(yīng)屬_______反應(yīng)(寫基本反應(yīng)類型)；

②F裝置的作用是______；

③H裝置中的現(xiàn)象可說明CO2具有的性質(zhì)是______(答一點即可)。

Answer 1

【答案】 集氣瓶 C 或 E 檢查裝置氣密性 +6 過濾 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 相同條件下硫酸鉀和高錳酸鉀溶解度都比較小無法采用濃縮結(jié)晶的方法分離 生成的氫氧化鉀可以循環(huán)使用、轉(zhuǎn)化率高沒有錳元素損失或錳元素利用率高 催化作用 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng) 吸除二氧化碳中的氯化氫氣體 二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大

【解析】(1)圖1中有標號儀器的名稱： b：集氣瓶；(2)①氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，選擇裝置C；氧氣難溶于水，也可以選擇排水集氣法的裝置E，所以用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，可選用裝置A和C 或 E組合．裝入藥品前要先檢查裝置氣密性；②化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，K2MnO4中錳元素的化合價為+6；③操作I的目的是將難溶性固體與液體分離，名稱是過濾�！�干燥”過程中溫度不宜過高的原因是高錳酸鉀加熱條件下會分解，反應(yīng)方程式為：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；④由題中信息可知，用硫酸酸化會生成硫酸鉀，相同條件下硫酸鉀和高錳酸鉀溶解度都比較小無法采用濃縮結(jié)晶的方法分離，故工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化； ⑤由題中信息可知，電解法生成的氫氧化鉀可以循環(huán)使用、轉(zhuǎn)化率高、沒有錳元素損失或錳元素利用率高 (3)用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳的作用是催化作用（或加快過氧化氫分解速率），可選用的發(fā)生裝置是固液常溫型B；(4)①石灰石的主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)；②鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體混在二氧化碳中，導(dǎo)致收集二氧化碳不純，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以F裝置的作用是吸除二氧化碳中的氯化氫氣體；③H裝置中的現(xiàn)象是蠟燭由低到高依次熄滅，可說明CO2具有的性質(zhì)是二氧化碳不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大。