Question

（2013?桂林）如圖是KNO₃的溶解度曲線，A，B，C代表KNO₃三種不同狀態(tài)下的溶液，請回答：
（1）A，B，C中，屬于不飽和溶液的是

C

，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的溶液是

A

．
（2）將C點溶液轉(zhuǎn)化為B點溶液時，溶液溫度應(yīng)該降至

10

℃．
（3）保持溶劑質(zhì)量不變，將18.55gA點溶液降溫至10℃，可析出KNO₃

6.46

g．
（4）NaCl在不同溫度時的溶解度如下：

溫度/℃	0	30	60	90
溶解度/g	35.7	36.3	37.3	39.0

25℃時，將含KNO₃，NaCl各40g的固體混合物投入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，再加熱至50℃（溶劑質(zhì)量保持不變），最終燒杯中剩余的固體成分是

NaCl

．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲線下方的點表示該溶液處于不飽和狀態(tài)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

溶解度

溶解度+100g

×100%，據(jù)此分析解答；
（2）BC兩點表示溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量相等，B點表示飽和溶液，據(jù)此分析解答；
（3）根據(jù)AB兩點對應(yīng)的溶解度分析解答；
（4）根據(jù)25℃、50℃時KNO₃，NaCl的溶解度分析所加固體能否全部溶解，進而可知燒杯中剩余固體的成分．

解答：解：（1）A，B，C中，只有C點位于溶解度曲線下方，屬于不飽和溶液；由飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式可知：溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以此時溶液的質(zhì)量分數(shù)最大的是A；
（2）BC兩點表示溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量相等，B點表示飽和溶液，將C點溶液轉(zhuǎn)化為B點溶液時，應(yīng)該降溫至10℃恰好飽和；
（3）A點的溶解度是85.5g，10℃時B點的溶解度是20.9g，設(shè)保持溶劑質(zhì)量不變，將18.55gA點溶液降溫至10℃，可析出KNO₃的質(zhì)量為x，則有

185.5g

85.5g-20.9g

=

18.55g

x

，解得x=6.46g；
（4）由圖表和溶解度曲線可知：25℃時，將含KNO₃，NaCl各40g的固體混合物投入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，固體都不能全部溶解，再加熱至50℃（溶劑質(zhì)量保持不變），50℃時KNO₃的溶解度是85.5g，NaCl的溶解度＜37.3g，因為其溶解度隨溫度的升高略微增大，所以此時KNO₃可全部溶解，而NaCl不能全部溶解，故最終燒杯中剩余的固體成分是NaCl；
故答案為：（1）C；A；（2）10；（3）6.46g；（4）NaCl．

點評：本題對于溶解度、溶解度曲線、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)知識進行了較為細致的考查，能很好考查出學生對知識的掌握及對溶解度曲線、圖表的分析，及解決問題的能力．