Question

【題目】中國(guó)古代四大發(fā)明之一的“黑火藥”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸鉀(KNO3)按一定比例混合而成。

(1)分類。下列關(guān)于“黑火藥”說(shuō)法正確的是__________。

a “黑火藥”由“黑火藥分子”構(gòu)成

b “黑火藥”中的KNO3屬于復(fù)合肥料

c “黑火藥”中的C、S不再保持各自的化學(xué)性質(zhì)

(2)變化。“黑火藥”爆炸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是：。

①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，空格上缺少的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

②“黑火藥”爆炸時(shí)能聞到刺鼻的火藥味，是因?yàn)楸�炸時(shí)除了有硫化物，還有硫的氧化物生成。硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________。

(3)制備。古代曾用硝土(含有Ca(NO3)2、少量NaCl等)和草木灰(含有K2CO3)作原料制取KNO3。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

①“反應(yīng)”過(guò)程中的化學(xué)方程式為____________。

②“過(guò)濾”操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

③如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。“一系列操作”包括“加熱蒸發(fā)濃縮、再冷卻到一定溫度、過(guò)濾”等步驟。其中“冷卻到一定溫度”能獲得純度較高的硝酸鉀晶體的原因是____________。

(4)發(fā)展�，F(xiàn)代國(guó)防、開礦等使用的烈性炸藥，主要成分為硝化甘油(C3H5O9N3)。

①硝化甘油在人體內(nèi)能緩慢氧化生成一種氮的氧化物，用于治療心絞痛。該氧化物中氮為+2價(jià)，其化學(xué)式為____________。合成硝化甘油的化學(xué)方程式為�，F(xiàn)用46kg甘油(C3H8O3)和足量硝酸反應(yīng)，理論上能生成多少硝化甘油？__________(寫出計(jì)算過(guò)程)

Answer 1

【答案】b CO2 S+O2SO2 Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 漏斗 KNO3的溶解度隨著溫度的降低而顯著減小，氯化鈉量少且溶解度受溫度影響不大，難以析出晶體 NO 解：設(shè)46kg甘油和足量硝酸反應(yīng)，理論上生成硝化甘油的質(zhì)量為x

x=113.5kg

答：46kg甘油和足量的硝酸反應(yīng)理論上生成硝化甘油的質(zhì)量為113.5kg

【解析】

(1)

a、“黑火藥”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸鉀(KNO3)按一定比例混合而成。屬于混合物，故錯(cuò)誤；

b、“黑火藥”中的KNO3同時(shí)含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥料，故正確；

c、“黑火藥”中的C、S保持各自的化學(xué)性質(zhì)，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故錯(cuò)誤。

故選b

(2)。

①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)均不變，結(jié)合化學(xué)方程式：，反應(yīng)物中含1個(gè)硫原子、2個(gè)鉀原子、2個(gè)氮原子、3個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子，生成物中含2個(gè)鉀原子、1個(gè)硫原子、2個(gè)氮原子，故生成物中還應(yīng)含3個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子，故空格上缺少的物質(zhì)是CO2。

②硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，其化學(xué)方程式為S+O2SO2。

(3)

①“反應(yīng)”過(guò)程中硝酸鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，其化學(xué)方程式為Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3。

②“過(guò)濾”操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

③根據(jù)圖中所示的溶解度曲線，“冷卻到一定溫度”能獲得純度較高的硝酸鉀晶體的原因是KNO3的溶解度隨著溫度的降低而顯著減小，氯化鈉量少且溶解度受溫度影響不大，難以析出晶體。

(4)

①氧化物中氮元素為+2價(jià)，為使其化合物的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則其化學(xué)式為NO。

②解：設(shè)46kg甘油和足量硝酸反應(yīng)，理論上生成硝化甘油的質(zhì)量為x

x=113.5kg

答：46kg甘油和足量的硝酸反應(yīng)理論上生成硝化甘油的質(zhì)量為113.5kg