Question

【題目】金屬在日常生活中有著廣泛的用途。常見金屬的活動(dòng)性順序如圖所示,請(qǐng)回答問題。

(1)金屬活動(dòng)性順序表中的元素X是______ ( 填元素符號(hào));

(2)把一根用砂紙打磨過的鐵絲浸入硫酸銅溶液中,鐵絲表面能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)向一定量的 AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入過量的Fe粉,析出固體質(zhì)量隨時(shí)間反應(yīng)的關(guān)系如圖2所示,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含溶質(zhì)是_______________________(填化學(xué)式);

(4)為了比較三種金屬A、B、C的活動(dòng)性順序,進(jìn)行了如圖3實(shí)驗(yàn)。三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是_______________________。

(5)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬在溶液中發(fā)生置換反應(yīng),即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可以把活動(dòng)性較弱的非金屬從其溶液中置換出來,如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):、、,由此判斷S、Cl2、 I2、Br2、四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是_______________________。

Answer 1

【答案】Hg 有紅色固體析出 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 C<B<A Cl2

【解析】

（1）金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故元素X是Hg；

（2）鐵會(huì)和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅為紅色固體，故鐵絲表面能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有紅色固體析出；

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（3）向一定量的 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Fe粉，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，，56份鐵能轉(zhuǎn)化為216份銀，固體質(zhì)量增加，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，，56份鐵能轉(zhuǎn)化為64份銅，固體質(zhì)量增加，但是與銀相比，增加的較少，故0a段表示銀析出的過程，a點(diǎn)表示硝酸銀恰好完全反應(yīng)，ac段表示銅析出的過程，c點(diǎn)表示硝酸銅恰好完全反應(yīng)，故b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含溶質(zhì)是：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2；

（4）將金屬A、金屬B放入稀硫酸溶液中，金屬A和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明在金屬活動(dòng)性順序里，金屬A位于氫之前，金屬B無明顯變化，說明在金屬活動(dòng)性順序里，金屬B位于氫之后；將金屬B和金屬C放入硝酸銀溶液中，金屬B表面析出銀，說明在金屬活動(dòng)性順序里，金屬B位于銀之前，金屬C無明顯變化，說明在金屬活動(dòng)性順序里，金屬C位于銀之后，故三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是：C<B<A；

（5）根據(jù)題意可知，活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可以把活動(dòng)性較弱的非金屬從其溶液中置換出來，由、、可判斷出，S、Cl2、 I2、Br2、四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是：Cl2。