Question

【題目】（5分）某興趣小組同學(xué)探究影響雙氧水分解速度的某種因素和驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

（1）本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O2體積的裝置是 （填編號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，雙氧水的濃度越 （選填“大”或“小”），雙氧水分解得越快。

（3）小王同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)比較 也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

（4）小張同學(xué)看到電子天平數(shù)據(jù)比混合之前數(shù)據(jù)減小了，他認(rèn)為該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為他的看

法 （填正確或錯(cuò)誤），原因是

Answer 1

【答案】（1）C；（2）大；（3）減少至相同質(zhì)量時(shí)所需要的時(shí)間；（4）錯(cuò)誤；產(chǎn)生氧氣逸出；

【解析】

試題分析：（1）氧氣不易溶于水且密度比水小，故應(yīng)該選擇裝置C來(lái)測(cè)定氧氣的體積，氧氣從短管通入，將水從長(zhǎng)管排入量筒中，根據(jù)量筒內(nèi)水的體積得出生成的氧氣的體積；

（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以得出雙氧水的濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣體積越大；

（3）反應(yīng)中生成氧氣從溶液中逸出，根據(jù)減少至相同質(zhì)量時(shí)所需要的時(shí)間也可以看出產(chǎn)生氧氣速率的大�。�

（4）電子天平數(shù)據(jù)比混合之前數(shù)據(jù)減小是因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)生成的氧氣從溶液中逸出，而質(zhì)量守恒定律指的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故小張同學(xué)的看法是錯(cuò)誤的；