Question

【題目】純堿(Na2CO3)用途非常廣泛，我國化學(xué)家侯德榜先生是制堿工業(yè)的先驅(qū)，現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)以食鹽和石灰石等為主要原料，生產(chǎn)純堿的流程如圖所示：

(1)純堿屬于_____(選填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”)

(2)該流程圖中，產(chǎn)生固體A的化學(xué)方程式為_____．

(3)“沉淀池”中的反應(yīng)是在加壓的條件下不斷向食鹽水和飽和氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，試分析該流程需要加壓條件的原因是_____．

(4)若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備(Ⅰ)”中的混合物，用到的實(shí)驗(yàn)操作是_____．

(5)設(shè)備(Ⅱ)中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2X，則生成物X的化學(xué)式為_____，NH4Cl中氮元素的化合價為_____．

(6)在本流程中除水外，可循環(huán)再利用的物質(zhì)有_____(填化學(xué)式)．

Answer 1

【答案】 鹽 CaCO3CaO+CO2↑ 增大壓強(qiáng)能使二氧化碳、氨氣的溶解度增大 過濾 H2O ﹣3 NaCl、NH3

【解析】（1）純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽；（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下能分解生成氧化鈣和二氧化碳，即A是氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為CaCO3CaO+CO2↑；（3）由于二氧化碳和氨氣屬于氣體，而氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，故要在在加壓的條件下進(jìn)行；（4）通過設(shè)備Ⅰ分別得到了固體和溶液，即將固體和液體分離了，故設(shè)備Ⅰ中的操作是過濾；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前N：2，H：10，Cl：2，Ca：1，O：2，反應(yīng)后N：2，H：4，Cl：2，Ca：1，由于X的前面有化學(xué)計量數(shù)2，故X的化學(xué)式表示為H2O；已知氯化銨中氫元素為+1價，氯元素為-1價，根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零”的原則，設(shè)氮元素的化合價為X，可得：x+（+1）×4+（-1）=0,則X=-3；（6）進(jìn)入設(shè)備II的物質(zhì)有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨和水，其中氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化銨反應(yīng)生成氨氣、水和氯化鈣，最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，根據(jù)流程圖可知氯化鈉和氨氣可重復(fù)利用。