Question

已知甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合后能發(fā)生化學(xué)變化，設(shè)甲物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，乙物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為N，當(dāng)甲、乙按質(zhì)量比為M：N反應(yīng)后，溶液的pH大于7，當(dāng)甲、乙按質(zhì)量為2M：N反應(yīng)后，溶液的pH等于7，則甲、乙是下列物質(zhì)中的

1. A.
   H₂SO₄、KOH
2. B.
   HNO₃、Ba（OH）₂
3. C.
   HCl、Ca（OH）₂
4. D.
   NaOH、H₂SO₄

Answer 1

BC
分析：由題意知當(dāng)甲、乙的質(zhì)量比為M：N時(shí)，充分反應(yīng)后溶液的pH＞7，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可以知道，說明此時(shí)堿性物質(zhì)是過量的，而當(dāng)甲乙兩物質(zhì)按2M：N時(shí)的質(zhì)量比反應(yīng)后，溶液的pH=7，此時(shí)恰好完全中和，結(jié)合上述分析可以知道所需酸性物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)是堿性物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)的二倍，據(jù)此只要分別寫出各選項(xiàng)中反應(yīng)的化學(xué)方程式即可得出答案．
解答：當(dāng)甲、乙的質(zhì)量比為M：N時(shí)，充分反應(yīng)后溶液的pH＞7，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可以知道，說明此時(shí)堿性物質(zhì)是過量的，而當(dāng)甲乙兩物質(zhì)按2M：N時(shí)的質(zhì)量比反應(yīng)后，溶液的pH=7，此時(shí)恰好完全中和，結(jié)合上述分析可以知道所需酸性物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)是堿性物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)的二倍．
A、KOH和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O，恰好完全反應(yīng)時(shí)KOH的分子個(gè)數(shù)是H₂SO₄的分子個(gè)數(shù)的二倍，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、Ba（OH）₂和HNO₃的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O，恰好完全反應(yīng)時(shí)Ba（OH）₂和HNO₃的個(gè)數(shù)比為1：2，符合要求，故選項(xiàng)正確．
C、Ca（OH）₂和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，恰好完全反應(yīng)時(shí)Ca（OH）₂的分子個(gè)數(shù)是HCl的個(gè)數(shù)比為1：2，符合要求，故選項(xiàng)正確．
D、NaOH和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，恰好完全反應(yīng)時(shí)NaOH的分子個(gè)數(shù)是H₂SO₄的分子個(gè)數(shù)的二倍，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查了酸和堿之間反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，熟悉常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是正確解答本題的前提．