Question

21、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M （不含結晶水）的溶解度曲線如圖1所示，請根據(jù)圖象和有關信息回答下列問題：

（1）t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是

NaNO₂＞NaCl＞M

．
（2）如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是

M

．（填“NaNO₂”或“NaCl”或“M”）
（3）分別將NaNO₂、NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

NaNO₂＞NaCl＞M

．
（4）NaNO₂有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO₂而發(fā)生中毒事故．為了區(qū)別NaNO₂、NaCl固體，某化學興趣小組同學查閱資料獲得如下信息：NaNO₂的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔點為271℃，NaCl熔點為801℃．
①小明同學設計的鑒別實驗方案如下：
20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分攪拌后觀察．你認為此方案是否可行

可行

（填“可行”或“不可行”）．
②該小組其他同學又設計出與小明不同的實驗方案，并獲得成功．你認為該方案可能是

別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO₂，不變者為NaCl

（只填寫一種方案并簡單敘述）．

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，如：亞硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，M的溶解度隨溫度的升高而減小等；
某溫度下物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小和同溫度下的溶解度有很大的關系：
飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%．

解答：解：
（1）由三物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時，三物質(zhì)的溶解度大小關系是NaNO₂＞NaCl＞M；
（2）鎂與稀鹽酸反應放出大量的熱，由題意可知，升溫時該物質(zhì)的飽和溶液中出現(xiàn)渾濁，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故該飽和溶液中的溶質(zhì)是M．
（3）在t₂℃時，三物質(zhì)的溶解度大小關系為：NaNO₂＞NaCl＞M，因此三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系為：NaNO₂＞NaCl＞M，當降溫至t₁℃時，由于NaNO₂和NaCl的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它們的飽和溶液中就會有晶體析出，但溶液仍舊是飽和溶液，由于在t₁℃時，NaNO₂比NaCl的溶解度大，因此降溫以后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是NaNO₂＞NaCl；但由于M的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時，M的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，雖然在t₁℃時，NaCl和M的溶解度相等，但由于M已是不飽和溶液，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是NaCl＞M；
（4）20℃時，NaNO₂、NaCl的溶解度分別為80.8g和36g，故向10ml水中加入5g兩種物質(zhì)，能全部溶解NaNO₂；不能全部溶解是氯化鈉；故方案可行．還可以選用分別取少量的NaNO₂、NaCl固體于兩支試管中，用酒精燈加熱，熔化者為NaNO₂，不熔者為NaCl（或分別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO₂，不變者為NaCl）．
故答案為：
（1）NaNO₂＞NaCl＞M     
（2）M     
（3）NaNO₂＞NaCl＞M
（4）①可行  ②分別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO₂，不變者為NaCl（分別取少量的NaNO₂、NaCl固體于兩支試管中，用酒精燈加熱，熔化者為NaNO₂，不熔者為NaCl）（或其他合理答案）

點評：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相應的問題，從而培養(yǎng)學生的理解能力和解決問題的能力．