【題目】粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),某學(xué)習(xí)小組做粗鹽的提純實(shí)驗(yàn).

【提出問(wèn)題】如何才能將粗鹽中的雜質(zhì)除去,獲得精鹽?

【實(shí)驗(yàn)方案】該小組按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

【問(wèn)題討論】

1)實(shí)驗(yàn)步驟②③④都需要進(jìn)行   操作,該操作中玻璃棒的作用是   

2)沉淀X   ,沉淀Y   

3)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不完善,請(qǐng)你說(shuō)明原因并補(bǔ)充完善:   

4)將實(shí)驗(yàn)所得的精鹽在燒杯中配制成100g 8%的氯化鈉溶液.經(jīng)檢測(cè),所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其可能原因有   (填序號(hào)).

精鹽稱量時(shí),僅在左盤墊上了稱量紙,而右盤沒(méi)有墊上稱量紙;

溶解時(shí)所用燒杯不干燥;

所得精鹽未完全干燥.

5)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉,同時(shí)還生成兩種氣體單質(zhì).寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式   

【答案】1)過(guò)濾;引流;(2)泥沙; MgOH2

3)原因是除MgCl2、CaCl2時(shí)引入新雜質(zhì)NaOH、Na2CO3;應(yīng)在溶液C中加入足量的稀鹽酸后再進(jìn)行蒸發(fā)操作.(或其它合理答案)

4①②③

52NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2

【解析】1)該操作都是將液體與難溶性固體分離的方法,是過(guò)濾,在過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流;

2)粗鹽中含有泥沙,故X是泥沙,溶液A中含有氯化鈉、氯化鎂和氯化鈣,加入氫氧化鈉后,氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,故Y是氫氧化鎂;

3)做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是:在除去MgCl2CaCl2的同時(shí),又引入了新的雜質(zhì)NaOHNa2CO3.為了完善原實(shí)驗(yàn)方案除去雜質(zhì),做法是:向溶液C中加入過(guò)量稀鹽酸.

4導(dǎo)致稱取的氯化鈉偏少,造成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。

導(dǎo)致溶液中的溶劑偏多,造成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏;

精鹽未干燥造成氯化鈉偏少,造成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏;

5)電解飽和食鹽水可制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2

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選項(xiàng)

事實(shí)

解釋

A

碘酒是混合物

由不同種分子構(gòu)成

B

端午時(shí)節(jié)粽飄香

分子在不斷運(yùn)動(dòng)著

C

氣體受熱膨脹

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1加水溶解;依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOHNa2CO3溶液;   ;加入適量的      、冷卻結(jié)晶(填試劑或操作名稱).

2)過(guò)濾用到的玻璃儀器有:   、      

3)蒸發(fā)時(shí)   (填不能)將溶液直接蒸干.

4)配置1000g 5.85%NaCl溶液,需稱取   g NaCl;在準(zhǔn)確稱取固體后,用量筒量取水時(shí),仰視讀數(shù),則所配置溶液溶質(zhì)質(zhì)量分時(shí)   (填偏高偏低

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