Question

我國鋼鐵產(chǎn)量居全球第一，占全球總產(chǎn)量的30%以上．某興趣小組到鋼鐵廠做社會調(diào)查，取鋼樣（假設只含鐵和碳）進行實驗．他們向組成完全相同的四份鋼樣粉末中分別加入100g稀H₂SO₄溶液，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

	實驗l	實驗2	實驗3	實驗4
鋼樣粉末質(zhì)量	2.84g	4.26g	6.23g	7.5lg
生成H2的質(zhì)量	0.10g	0.15g	0.20g	0.20g

請計算：稀硫酸完全反應的實驗中，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

設參加反應的鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y．
       Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 
       56       152   2
       x       y     0.2g
      

56

2

=

x

0.2g

       

152

2

=

y

0.2g

         x=5.6g            y=15.2g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

15.2g

5.6g+100g-0.2g

×100%=14.4%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.4%．