【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)現(xiàn)稱取該樣品11 g,加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6 g。計算:

(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù);

2反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【答案】(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%;

(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.4%。

【解析】(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為11 g+50 g-56.6 g=4.4 g

解:設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉是y。

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

106 117 44

x y 4.4 g

x=10.6 g y=11.7 g

碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈96.4%

2所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和。

氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g+(11 g-10.6 g)=12.1 g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈21.4%

答:(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%;

2反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.4%。

練習冊系列答案
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稀鹽酸的質(zhì)量/g

15

30

45

60

生成氣體的質(zhì)量/g

1.8

n

4.4

4.4

(1)第組數(shù)據(jù)n為 g.

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