從空氣中分離二氧化碳可設(shè)計如下的操作方案,其基本流程如圖所示(部分條件未標出).

(1)寫出流程中生成碳酸鈣和氫氧化鈉的化學方程式
Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3

(2)寫出流程中涉及到的有關(guān)化學方程式:化合反應(yīng)
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2
;分解反應(yīng)
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2

(3)整個流程中,除水外,還有二種可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
NaOH、CaO
NaOH、CaO
(寫化學式).
分析:(1)依據(jù)生成物可推出反應(yīng)物,然后再寫出方程式;
(2)依據(jù)反應(yīng)流程圖分析發(fā)生的化學反應(yīng),并結(jié)合反應(yīng)特點書寫方程式,化合反應(yīng)是‘多合一’,分解反應(yīng)是‘一分多’;
(3)可循環(huán)使用的物質(zhì)是在前面的反應(yīng)物中出現(xiàn)過,到了后面的生成物中又出現(xiàn)的物質(zhì),據(jù)此分析解答.
解答:解:(1)根據(jù)生成物是碳酸鈣和氫氧化鈉,將其相互交換成分就是反應(yīng)物碳酸鈉和氫氧化鈣,所以反應(yīng)物是碳酸鈉和氫氧化鈣,生成物是碳酸鈣和氫氧化鈉,用觀察法配平即可,所以方程式為:Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH;
(2)根據(jù)反應(yīng)流程圖可知:氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣,是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì),屬于分解反應(yīng);
(3)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和氫氧化鈉,而在前面空氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,所以氫氧化鈉可以循環(huán)使用;碳酸鈣高溫生成了氧化鈣和二氧化碳,在前面氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng),所以氧化鈣也可以循環(huán)使用; 
 故答案為:(1)Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓;
(2)CaO+H2O═Ca(OH)2;       CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑;
(3)NaOH、CaO.
點評:解答本題的關(guān)鍵是能據(jù)流程圖分析發(fā)生的化學反應(yīng),明確可循環(huán)使用物質(zhì)的找法:是前面反應(yīng)物中出現(xiàn),后面的生成物中出現(xiàn)的物質(zhì).
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(2012?紹興)小敏設(shè)計了一個從空氣中分離二氧化碳的操作方案,其基本流程如圖所示(部分條件未標出).

(1)寫出流程中生成碳酸鈣和氫氧化鈉的化學方程式
Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH

(2)整個流程中,除水外,還有二種可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
NaOH、CaO
NaOH、CaO
(寫化學式).

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科目:初中化學 來源: 題型:

小敏設(shè)計了一個從空氣中分離二氧化碳的操作方案,其基本流程如圖所示(部分條件未標出).
(1)操作a的名稱是
過濾
過濾
,此操作需要用到的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗

(2)寫出流程中生成碳酸鈣和氫氧化鈉的化學方程式
Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH

(3)整個流程中,除水外,還有二種可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
NaOH、CaO
NaOH、CaO
(寫化學式).

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

從空氣中分離二氧化碳可設(shè)計如下的操作方案,其基本流程如圖所示(部分條件未標出).

精英家教網(wǎng)

(1)寫出流程中生成碳酸鈣和氫氧化鈉的化學方程式______.
(2)寫出流程中涉及到的有關(guān)化學方程式:化合反應(yīng)______;分解反應(yīng)______.
(3)整個流程中,除水外,還有二種可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______(寫化學式).

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從空氣中分離二氧化碳可設(shè)計如下的操作方案,其基本流程如圖所示(部分條件未標出).

(1)寫出流程中生成碳酸鈣和氫氧化鈉的化學方程式   
(2)寫出流程中涉及到的有關(guān)化學方程式:化合反應(yīng)    ;分解反應(yīng)   
(3)整個流程中,除水外,還有二種可以循環(huán)利用的物質(zhì)是    (寫化學式).

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