【題目】某化學小組將一定量的稀鹽酸滴入12.5 g的大理石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應)中制取CO2。產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如下圖所示，請回答：

(1)生成CO2的質(zhì)量為_________ g；

(2)所用大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

【答案】 4.4 g 80.0%

【解析】本題圖像與化學方程式計算結(jié)合的綜合題，根據(jù)圖像讀出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量可以求得參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，該實驗最多制得CO2的質(zhì)量為4.4g。

（2）設：生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44

x 4.4g

＝

x=10g，

所用大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%

答：所用大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%

練習冊系列答案
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