Question

（2009?蘿崗區(qū)一模）某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進行質(zhì)量守恒定律的探究．
（1）錐形瓶底部放一些細沙的目的是

防止燃燒時放出的大量熱使錐形瓶破裂

；
（2）錐形瓶中的現(xiàn)象是

白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙

，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅

；
（3）玻璃管上的氣球為何先變大后變小

開始燃燒時，反應(yīng)放出的大量熱，使密閉體系內(nèi)的空氣受熱膨脹，氣球變大；反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)的氧氣被消耗，使密閉體系內(nèi)的壓強減�。≒₂O₅常溫下是固體），導(dǎo)致氣球變�。�

；
（4）某同學(xué)在實驗結(jié)束后打開橡膠塞，發(fā)現(xiàn)錐形瓶中又開始產(chǎn)生大量煙，你認為這是因為

沒有反應(yīng)完的白磷與空氣中的氧氣接觸后繼續(xù)燃燒

；然后，他又立即將橡膠塞塞回去，這時天平

不平衡

（填平衡或不平衡）；
（5）氧氣的相對分子質(zhì)量是

32

；要使3.1克白磷完全燃燒至少需要氧氣

4

克；
（6）白磷露置在空氣中極易自燃，隨意放置或丟棄容易引發(fā)火災(zāi)，當(dāng)實驗結(jié)束后，如果錐形瓶中還有白磷，為了保證安全，你將如何處理？

在通風(fēng)處中用酒精燈灼燒掉

．

Answer 1

分析：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．本實驗成功的關(guān)鍵是：①白磷過量②錐形瓶的氣密性好③冷卻到室溫再讀數(shù)．因此過量的白磷又與空氣中的氧氣接觸后繼續(xù)燃燒，這樣密閉系統(tǒng)打破，天平就不平衡了．可以根據(jù)化學(xué)方程式的計算，得到氧氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）白磷燃燒放熱，防止炸裂錐形瓶．故答案為：防止燃燒時放出的大量熱使錐形瓶破裂；
（2）錐形瓶內(nèi)白磷燃燒生成五氧化二磷，產(chǎn)生大量白煙，化學(xué)方程式為：4P+5O₂

點燃  .

 2 P₂O₅ 
（3）開始燃燒時，反應(yīng)放出的大量熱，使密閉體系內(nèi)的空氣受熱膨脹，氣球變大；反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)的氧氣被消耗，使密閉體系內(nèi)的壓強減�。≒₂O₅常溫下是固體），導(dǎo)致氣球變�。�
（4）白磷又燃燒是因為白磷過量，打開橡膠塞后，白磷又與空氣中的氧氣接觸后繼續(xù)燃燒，這時天平就不平衡了．故答案為：沒有反應(yīng)完的白磷與空氣中的氧氣接觸后繼續(xù)燃燒；不平衡；
（5）氧氣的相對分子質(zhì)量=16×2=32
設(shè)氧氣的質(zhì)量為x，
 4P+5O₂

點燃  .

 2 P₂O₅ 
4×31  5×32
3.1g    x   

4×31

3.1g

=

5×32

x

x=4g 
故答案為：4
（6）白磷露置在空氣中極易自燃，隨意放置或丟棄容易引發(fā)火災(zāi)，當(dāng)實驗結(jié)束后，錐形瓶中剩余的白磷，可以在通風(fēng)處中用酒精燈灼燒掉．
故答案為：
（1）防止燃燒時放出的大量熱使錐形瓶破裂；
（2）白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，4P+5O₂

點燃  .

 2 P₂O₅；
（3）開始燃燒時，反應(yīng)放出的大量熱，使密閉體系內(nèi)的空氣受熱膨脹，氣球變大；反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)的氧氣被消耗，使密閉體系內(nèi)的壓強減�。≒₂O₅常溫下是固體），導(dǎo)致氣球變小．
（4）沒有反應(yīng)完的白磷與空氣中的氧氣接觸后繼續(xù)燃燒；不平衡；
（5）32；4；
（6）在通風(fēng)處中用酒精燈灼燒掉．

點評：本考點考查了有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實驗探究和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，質(zhì)量守恒定律是一個實驗結(jié)論，要抓住元素守恒和原子守恒，本考點主要出現(xiàn)在實驗題和計算題中．