【題目】煤爐越扇越旺，蠟燭一扇就滅，以下對該現(xiàn)象的分析正確的是（ ）

A. 扇蠟燭會隔絕空氣 B. 扇蠟燭會降低石蠟著火點

C. 扇煤爐會增大空氣進入量 D. 扇煤爐會增加新的易燃物

【答案】C

【解析】試題分析：煤爐越扇越旺，是因為扇煤爐會增大空氣進入量，從而煤爐越扇越旺，扇蠟燭會降低石蠟的溫度，使其溫度低于著火點，選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是

A．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成

B．分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是分子可分，原子不可分

C．離子通過得到或失去電子可以變成原子

D．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目沒有發(fā)生改變

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文（原文作者：段翰英等）。

我國制作泡菜的歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的鹽水里，經(jīng)發(fā)酵而成。泡菜品種繁多、風(fēng)味獨特、口感鮮脆。

蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害，但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后，就會產(chǎn)生危害。亞硝酸鹽[如亞硝酸鈉（NaNO3）]與胃酸（主要成分是鹽酸）反應(yīng)，產(chǎn)生亞硝酸（NaNO3）和氯化物（如NaCl）。亞硝酸不穩(wěn)定，產(chǎn)生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致中毒。

泡菜中含亞硝酸鹽嗎？含量有多少？含量受什么因素影響呢？

經(jīng)實驗測定發(fā)現(xiàn)，食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下圖為室溫下，食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關(guān)系。

用不同的蔬菜進行測定，變化趨勢與芹菜相似。

實驗表明，發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響。泡菜發(fā)酵過程中，泡制溫度較高時，亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)的早，且數(shù)值低。這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關(guān)。

實驗還表明，泡制過程中添加姜汁和維生素C，都能有效地減少亞硝酸鹽的生成。

現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益，具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用。但是，有些泡菜鹽分或糖分過高，對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失。（有刪改）

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。

⑴泡菜中的亞硝酸鹽是由 轉(zhuǎn)化生成的。

⑵亞硝酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。

⑶室溫下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用時間是 （填字母序號，下同）。

A．泡制2－3天B．泡制5－6天C．泡制12天后

⑷下列關(guān)于制作泡菜的說法中，合理的是 。

A．最好加入一些姜汁

B．最好在較低溫度下泡制

C．最好加入一些富含維生素C的水果

D．最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時的食鹽水濃度無關(guān)

⑸請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議： 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料．下圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：

下列說法正確的是

A．原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值

B．操作A與操作B完全相同

C．該流程中硅元素的化合價沒有發(fā)生改變

D．反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現(xiàn)象圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解．升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化．下列說法正確的是

A．室溫時，乙溶液可能是不飽和溶液

B．圖2中能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是c

C．t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是 a =b＞c

D．t2℃時，a的飽和溶液中含有少量b，要得到較純凈

的a晶體，可采用降溫結(jié)晶、過濾等操作

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO42H2O加熱分解的產(chǎn)物．

一、K2SO4的制備

（1）將CaCO3研成粉末的目的是 ．

（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CaCO3和 （填寫化學(xué)式）．

（3）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是為了 ；（選填序號)

a.除去K2SO4晶體表面附著的NH4+、Cl-等雜質(zhì)離子

b.減少水洗滌時K2SO4 晶體因溶解而造成的損失

（4）為檢驗（3）中K2SO4晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入 （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加 ，觀察現(xiàn)象即可判斷．

a．AgNO3溶液 b．過量的BaCl2溶液 c．過量的Ba(NO3)2溶液

寫出這個過程涉及到的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ．

二、研究CaSO42H2O加熱分解的產(chǎn)物．

（5）分離所得的CaSO42H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去．

（6）為了測定CaSO42H2O和CaCO3的質(zhì)量比x:y，實驗小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

①實驗前首先要 ，再裝入樣品．

②裝置A的作用是 ；裝置E的作用是 ．

③已知CaSO42H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：

a．裝置C實驗后增重m1 g b．裝置D實驗后增重m2 g

某同學(xué)利用采集的數(shù)據(jù)求出x:y的值，若無裝置E，則實驗測定結(jié)果將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

（7）CaSO42H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水．取純凈CaSO42H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示．

①H點固體的化學(xué)式是 ．

②將T3～T4℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，則I～J段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大

B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大

C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取降溫的方�?/span>

D．t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右下圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是

A．在t1℃時，溶解度甲＝乙＜丙

B．從乙飽和溶液中析出較多量的晶體通�？刹捎媒禍亟Y(jié)晶法

C．等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出晶體（無結(jié)晶水）的質(zhì)量甲＞乙

D．t2℃時，將乙、丙的飽和溶液升溫至t3℃, 乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)要求填空：

（1）汽車尾氣裝置發(fā)生的反應(yīng)是：2NO+2CO→N2+2CO2，該反應(yīng)的基本類型是 ；

A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng) E不屬于上述中的一種

（2）DNA水解產(chǎn)物中的胸腺嘧啶（C3H6N2O2），該物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為 ；

（3）可燃冰的主要成分是甲烷（CH4），寫出其燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

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同步練習(xí)冊答案