Question

11．如圖為速力菲補血劑的說明書．
（1）速力菲在物質分類中屬于：混合物（純凈物或混合物）．
（2）蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）在催化劑作用下與水作用只生成葡萄糖（C₆H₁₂O₆），則1分子蔗糖完全與水作用可得2分子葡萄糖．若向速力菲的溶液中滴加碘水，將呈現(xiàn)藍色．
（3）丁二酸鈉（Na₂C₄H₄O₄）與硫酸亞鐵發(fā)生復分解反應可制得琥珀酸亞鐵沉淀，同進還生成了Na₂SO₄，則反應方程式為Na₂C₄H₄O₄+FeSO₄=FeC₄H₄O₄↓+Na₂SO₄．
（4）若某位成人每日服用1片速力菲，則每日的補鐵量為0.033g．（計算結果保留2位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據物質的組成來分析；
（2）根據反應前后各元素的原子個數(shù)不變判斷；
（3）根據反應物和復分解反應相互交換成分的特點判斷生成物，再寫出化學式；
（4）根據琥珀酸亞鐵中鐵的質量分數(shù)和成人每日服用的藥中琥珀酸亞鐵的質量計算．

解答 解：（1）由標簽可知，速力菲是由多種物質組成的，屬于混合物；故填：混合物；
（2）根據化學反應前后元素的種類和原子個數(shù)不變，一個蔗糖分子（C₁₂H₂₂O₁₁）在酶的催化作用下與水作用可生成兩個生成葡萄糖分子（C₆H₁₂O₆）．速力菲的溶液中含有淀粉，碘水中的溶質是碘，碘遇淀粉變藍色，所以若向速力菲的溶液中滴加碘水，呈現(xiàn)藍色．故填：2；藍；
（3）丁二酸鈉（Na₂C₄H₄O₄）與硫酸亞鐵是反應物，復分解反應的特點是相互交換成分，所以生成物為FeC₄H₄O₄和Na₂SO₄，則方程式為：Na₂C₄H₄O₄+FeSO₄=FeC₄H₄O₄↓+Na₂SO₄．故填：Na₂C₄H₄O₄+FeSO₄=FeC₄H₄O₄↓+Na₂SO₄；
（4）成人每日的補鐵量為=0.1g×$\frac{56}{56+12×4+1×4+16×4}×100%$=0.033g；故填：0.033．

點評 掌握物質的分類，了解碘遇淀粉變藍是碘的特性，掌握元素質量分數(shù)的計算公式是解該題的關鍵．