（2013?連云港）某研究性小組的同學(xué)用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：“測定水的組成還有其他的方法嗎？”經(jīng)過討論，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開探究．
【設(shè)計方案】甲同學(xué)利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進(jìn)行實驗（操作規(guī)范），裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為
吸收水
吸收水
【實驗探究】當(dāng)玻璃管中固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色時，實測得：①的玻璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應(yīng)后減少了1.6g；②裝置D的干燥管的總質(zhì)量在反應(yīng)后增加了1.82g，用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質(zhì)量比為
11：80
11：80
，由水的化學(xué)式算得H、O元素的質(zhì)量比為
1：8
1：8
．
【分析交流】針對上述結(jié)果與理論值有偏差，乙同學(xué)認(rèn)為：該裝置存在缺陷，此觀點(diǎn)得到了大家的認(rèn)同，你對此改進(jìn)的方法是
在D裝置后面再連接一個干燥管
在D裝置后面再連接一個干燥管
（假設(shè)生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內(nèi)空氣的水蒸氣、CO
2忽略不計）．小姐同學(xué)用改進(jìn)的裝置重新實驗得到了正確結(jié)果．
【意外發(fā)現(xiàn)】丙同學(xué)不小心將反應(yīng)后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體 b以外，溶液的顏色有無色變?yōu)樗{(lán)色．
【提出問題】銅與稀硫酸是不反應(yīng)的，這里溶液的顏色為什么會變藍(lán)呢？
【查閱資料】①CuO被還原的過程中會有Cu
2O生成，Cu
2O也能被還原成Cu；
②固體是紅色的，它與稀硫酸的反應(yīng)為Cu
2O+H
2SO
4=CuSO
4+Cu+H
2O
【得出結(jié)論】紅色固體a中含有Cu
2O
【分析交流】紅色固體a中含有Cu
2O 是否會影響水測定結(jié)果
不影響
不影響
（填“影響”或“不影響”）．
【提出猜想】針對紅色固體a的成分，小組同學(xué)提出猜想①是：是Cu
2O 和Cu； 猜想②是
Cu2O
Cu2O
【拓展猜想】丁同學(xué)想利用改進(jìn)后裝置及藥品重新實驗，通過測量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的方法來確定哪種猜想成立，他已稱得：①玻璃管的質(zhì)量；②反應(yīng)前后紅色固體a和玻璃管的總質(zhì)量，完全反應(yīng)后，你認(rèn)為他還需要稱量
D裝置
D裝置
的質(zhì)量．
【教師點(diǎn)撥】稱取一定質(zhì)量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質(zhì)量，也可以確定哪種猜想成立．
【定量分析】小組同學(xué)再次實驗，他們開始稱取質(zhì)量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，得到紅色固體b為2g．假如3.6g紅色固體a都是Cu
2O，請你計算出生成銅的質(zhì)量（利用Cu
2O+H
2SO
4=CuSO
4+Cu+H
2O進(jìn)行計算，寫出計算過程）；然后，通過與實際的固體2g進(jìn)行比較，判斷猜想
①
①
成立（填①或②）．
省略）．