【答案】
分析:(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的方程式;
(3)①根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)判斷元素的種類,②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖及n的取值范圍,分析符合題意的微粒;
(4)①根據(jù)y的溶解度曲線進(jìn)行分析將不飽和溶液變成飽和溶液的方法,②根據(jù)t
1℃時x的溶解度進(jìn)行計算.
解答:解:(1)A、Br
2的活潑性大于I
2,反應(yīng)不能發(fā)生,故A錯誤.
B、鈉是比較活潑的金屬,能與水反應(yīng)堿和氫氣,故B錯誤;
C、由題意科知,Cl
2的活潑性大于S,反應(yīng)能發(fā)生,故C正確;
D、鐵與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅,不符合客觀事實(shí),故D錯誤.
(2)在高溫隔絕空氣的條件下,以N
2作保護(hù)氣,用氫氣還原氯化亞鐵可生成納米鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H
2+FeCl
2Fe+2HCl;
(3)①當(dāng)n=10且為中性微粒時,該微粒為氖原子,元素符號為:Ne;
②當(dāng)10<n<18,且為二價陽離子,該微粒的名稱為鎂離子;
(4)①由y的溶解度曲線可知,y的溶解度隨溫度的升高而降低,所以,使y物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液,可采用方法是升高溫度,增加溶質(zhì),減少溶劑;
②t
1℃時x的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值,都可以根據(jù)t
1℃時x的溶解度進(jìn)行計算,所以,t
1℃時96gx的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=20%
故答為:(1)C;(2)H
2+FeCl
2Fe+2HCl;(3)①Ne;②鎂離子;(4)①C;②20%.
點(diǎn)評:本題所考查的知識比較多,但難度不大,可根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析回答.