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碳酸氫鈉(NaHCO3 )俗稱小蘇打,常用于食品和醫(yī)藥工業(yè).某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究.
實驗一:探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10,由此可知碳酸氫鈉溶液呈堿性,鹽類的水溶液呈堿性的目前為止還學到過________ (舉一例即可,填化學式).
實驗二:探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
查閱資料:碳酸氫鈉受熱容易分解,分解所得產物中既有在常溫下呈氣態(tài)的物質,又有常溫下呈液態(tài)、固態(tài)的物質.
進行實驗:為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解,興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱,如圖所示.
(1)加熱一段時間后,觀察到燒杯內壁有液滴出現(xiàn),這種物質應該是________ (填化學式).
(2)充分加熱后,將燒杯迅速倒轉過來,倒入適量的澄清石灰水,振蕩,觀察到石灰水變渾濁.
(3)興趣小組的同學欲通過進一步的實驗探究來確定充分加熱后的固體產物的成分.
提出假設:①可能是NaOH和Na2CO3 的混合物
②可能只有NaOH;
③可能________.
設計實驗:欲檢驗反應后的固體產物是哪種情況,設計了如下的實驗操作并填入下表:
實驗操作預期實驗現(xiàn)象得出理論
A將該固體溶于水配置成溶液,取出少量液體,往里面加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象假設________(填序號)不成立
B另取出少量溶液,往里面加入足量________溶液.________固體產物中有Na2CO3
C取操作B靜置后所的上層清液,滴入少量酚酞試液.無明顯現(xiàn)象________
拓展應用:碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥,用來治療胃酸過多.但對于患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人在胃酸過多時,卻不宜服用碳酸氫鈉,其原因是________ (寫化學方程式).

解:實驗一:碳酸鈉的水溶液呈堿性,故填:Na2CO3;
實驗二:(1)加熱一段時間后,觀察到燒杯內壁有液滴出現(xiàn),碳酸氫鈉中含有氫元素和氧元素,這種物質應該是水,故填:H2O;
(3)③根據(jù)碳酸氫鈉中含有的元素,推測物質還可能是碳酸鈉,故填:Na2CO3
A、碳酸鈉與鹽酸反應會產生氣體,將該固體溶于水配置成溶液,取出少量液體,往里面加入足量稀鹽酸,無明顯的現(xiàn)象,說明物質中不含有碳酸鈉,假設②不成立,故填:②;
B、要確定是否含有碳酸鈉,可以加入氯化鈣溶液,碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,含有碳酸鈉,則會出現(xiàn)產生白色沉淀的現(xiàn)象,故填:氯化鈣,有白色沉淀產生;
C、B實驗中加入足量的氯化鈣溶液生成了氯化鈉,若固體中含有氫氧化鈉,則加入酚酞試液會變紅,無明顯現(xiàn)象說明不含有氫氧化鈉,故填:固體產物中不含有氫氧化鈉;
拓展應用:碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,故填:NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O.
分析:根據(jù)已有的知識進行分析,碳酸鈉是溶液呈堿性的鹽,根據(jù)加熱的現(xiàn)象以及質量守恒定律推斷物質的種類,要確定氫氧化鈉和碳酸鈉的種類,可以根據(jù)物質的性質進行,碳酸鈉能與酸反應產生氣體,能與含有可溶性鈣離子的物質反應產生沉淀,碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都能使酚酞試液變紅.
點評:本題考查了常見鹽的性質,完成此題,可以依據(jù)物質的性質進行.設計實驗方案證明物質存在時,加入的試劑與碳酸鈉反應不能生成堿性的物質,否則會對氫氧化鈉的確定造成影響.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

13、化學來源于生活,應用于生活.據(jù)化學知識回答下列問題:
(1)空氣中導致鐵生銹的主要物質有
氧氣、水

(2)鋁比鐵活潑,但鋁制品比鐵制品耐腐蝕.原因是
鋁表面覆蓋著致密的氧化膜

(3)若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序,某同學已經選擇了打磨過的鐵絲,你認為他還需要的另外兩種溶液是
硫酸銅溶液
,
硫酸鋁溶液

(4)鋁制水壺內聚集了很多水垢[主要成分:CaCO3、Mg (OH)2],可用稀鹽酸經短時間浸泡后,水垢全部除去.發(fā)生兩個反應中,沒有氣泡產生的反應的化學方程式是
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
,不能長時間浸泡的原因是
防止鹽酸與鋁壺發(fā)生反應

(5)井水中通常含有較多的鈣、鎂離子,屬于硬水.可加入
加肥皂水
的方法區(qū)別井水和蒸餾水.請寫出降低水的硬度一種方法是
煮沸

(6)胃液中含有適量的鹽酸.治療胃酸過多的藥物有:細鐵粉、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等.用化學方程式表示細鐵粉治療胃酸過多的反應原理
Fe+2HCl═FeCl2+H2
,這幾種藥物治療胃酸過多時所發(fā)生的反應中,屬于復分解反應的有
個.
(7)發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉與有機酸(化學式用HX表示)反應,使蒸出的饅頭有許多小孔.其反應的化學方程式為
NaHCO 3+HX═NaX+H2O+CO 2

(8)用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO3三種固體物質時,能夠鑒別出NaOH固體所依據(jù)的現(xiàn)象是
能溶解于水,且放熱

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

小強同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑(主要成分:過碳酸鈉、檸椒酸)灑在廚房排水口網狀蓋的底部,倒上溫水后有氣泡冒出。激發(fā)了探究欲望。他決定與學習小組的同學,對所產生氣體的成分及排水口洗凈劑主要成分的作用進行探究。

[探究活動一]

  老師提示:排水口洗凈劑與水作用的生成物中有兩種常見的氣體。同學們根據(jù)所學的化學知識設計并進行如左下圖所示的實驗。

實驗中觀察到如下現(xiàn)象:A中有氣泡產生;B中的澄清石灰水變渾濁;C中收集到的氣

體能使燃著的木條燃燒更旺。由此同學們得出結論:生成的兩種氣體分別是: 

    。B中有關反應的化學方程式                。


[探究活動二]

  老師提供了一瓶過碳酸鈉( Na2CO4 ),引導同學進行如下實驗探究:

     根據(jù)上述實驗結果得出結論:無色溶液x中含有的一種溶質是      。根據(jù)質量守恒定律,同學們對溶液x中還可能存在其它溶質作出如下猜想:

  ① Na2CO3      ②NaHCO3     ③Na2CO3和NaHCO3的混合物。

資料摘要I:氯化鈣溶液呈中性;氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應;氯化鈣溶液

     與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應:Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaC1

資料摘要Ⅱ; NaHCO,溶液呈堿性;碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與足量的酸反應產物相同。

資料摘要Ⅲ :檸檬酸是一種有機酸,與鹽酸具有相似的化學性質。

實驗驗證:

實驗步驟[來源:學科網]

實驗現(xiàn)象

實驗結論

a、區(qū)上述無色溶液X少量于試管中,至不再冒氣泡為止,加入足量的氯化鈣溶液

產生白色沉淀

無色溶液X中含有     

b、取步驟a所得上層清液少量,滴加

         

     

無色溶液X中不含   

  綜合上述兩個探究活動的結果,同學們明確了上述猜想     (填序號)是正確的。請你簡述在排水口洗凈劑與水接觸產生氣體的過程中,檸檬酸所起的相關作用:    。

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