Question

（2006?閘北區(qū)二模）某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸，（1）充分反應(yīng)后，你認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)組成最多有

3

種情況，這幾種情況中一定含有

NaCl

．
（2）由于忘記滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，他從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液滴入一試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色的酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他得出兩種物質(zhì)已恰好完全中和的結(jié)論．
你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確？

不正確

，為什么？

酸過(guò)量時(shí)酚酞也是無(wú)色

．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．填寫下表：

實(shí)驗(yàn)方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論

Answer 1

分析：本題主要應(yīng)該從三個(gè)方面進(jìn)行分析：氫氧化鈉過(guò)量，稀鹽酸過(guò)量，兩種恰好完全反應(yīng)，來(lái)分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)情況．
根據(jù)三種情況設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，石蕊酸紅堿藍(lán)，酚酞酸無(wú)色堿紅色，碳酸鈉可檢驗(yàn)有無(wú)鹽酸，鋅可檢驗(yàn)有無(wú)鹽酸，

解答：解：（1）①氫氧化鈉過(guò)量，稀鹽酸反應(yīng)后有剩余，而稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，溶液中的溶質(zhì)為：氯化氫、氯化鈉，
②稀鹽酸過(guò)量，氫氧化鈉反應(yīng)后有剩余，而稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，溶液中的溶質(zhì)為：氫氧化鈉、氯化鈉，
③兩種恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后都沒(méi)有剩余，而稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，溶液中的溶質(zhì)為：氯化鈉，
通過(guò)上面可以看出，三種情況中都有氯化鈉，
故答案為：3，NaCl，
（2）由于酸過(guò)量時(shí)酚酞也是無(wú)色的，故他的結(jié)論不正確；
（3）根據(jù)石蕊可檢驗(yàn)溶液的酸堿性以及碳酸鈉或鋅粒與酸反應(yīng)生成氣體，進(jìn)行檢驗(yàn)．
故答案為：（1）3；NaCl
（2）不正確   酸過(guò)量時(shí)酚酞也是無(wú)色
（3）

①取樣，滴加紫色石蕊試液	試液變紅	鹽酸過(guò)量
②取樣，滴加紫色石蕊試液	試液不變紅	恰好中和
③取樣，滴加碳酸鈉溶液	有氣泡產(chǎn)生	鹽酸過(guò)量
④取樣，滴加碳酸鈉溶液	無(wú)氣泡產(chǎn)生	恰好中和
⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬	有氣泡產(chǎn)生	鹽酸過(guò)量
⑥取樣，加入鋅粒等活潑金屬	無(wú)氣泡產(chǎn)生	恰好中和

點(diǎn)評(píng)：本題在研究溶液中溶質(zhì)的組成是要對(duì)各種可能的情況進(jìn)行分析，要注意過(guò)量問(wèn)題．