Question

（6分）甲、乙、丙為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，他們之間有如圖所示的反應(yīng)
關(guān)系（“→”表示能轉(zhuǎn)化，“-”表示能反應(yīng)）。回答下列問(wèn)題：

（已知CaCl₂ + Na₂CO₃ ="==" CaCO₃ ↓+ 2NaCl）
（1）若甲、乙屬于同類物質(zhì)，且甲和丙反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生。則乙物質(zhì)的  
用途有     （寫一種）。甲和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
（2）若甲為紅色固體，則乙和足量丙反應(yīng)的現(xiàn)象為         。
（3）若甲、乙與丙反應(yīng)的產(chǎn)物完全相同。甲受熱分解生成乙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。 （4）取上述甲、乙、丙中由兩種或三種元素組成的物質(zhì)的水溶液，將其中兩種溶液混合，再加入剩余溶液中的一種，所加溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

在下表中填寫被混合的兩種溶液及所加溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（有幾組寫幾組）。

混合溶液	所加溶液

Answer 1

（1）做干燥劑； CO₂ + Ca（OH）₂ ===CaCO₃↓ + H₂O；（2）固體消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；（3）2NaHCO₃△ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑；（4）Ca（OH）₂ 、NaOH——Na₂CO₃；NaOH、Na₂CO₃——Ca（OH）₂；Ca（OH）₂ 、HCl——Na₂CO₃

解析試題分析：（1）甲、乙屬于同類物質(zhì)，甲會(huì)轉(zhuǎn)化成乙，且甲和丙反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，乙也會(huì)與丙反應(yīng)，猜想甲是氫氧化鈣，乙是氫氧化鈉，丙是二氧化碳，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，都會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，且氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，猜想正確，固體氫氧化鈉具有吸水性，所以可以用作干燥劑，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和水；（2）甲為紅色固體，甲會(huì)轉(zhuǎn)化成乙，甲和乙都會(huì)與丙反應(yīng)，常見(jiàn)的紅色固體有紅磷、銅、氧化鐵，所以甲是氧化鐵，乙是鐵，氧化鐵和鐵都會(huì)與酸反應(yīng)，丙就是鹽酸或硫酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵在溶液中顯淺綠色，反應(yīng)的現(xiàn)象為：固體消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；
（3）甲、乙與丙反應(yīng)的產(chǎn)物完全相同，甲受熱分解生成乙，猜想甲是碳酸氫鈉，乙是碳酸鈉，丙是鹽酸，碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成物相同，猜想合理，所以碳酸氫鈉受熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（4）通過(guò)上面的推導(dǎo)可知，甲、乙、丙中由兩種或三種元素組成的物質(zhì)的水溶液，所以甲、乙、丙可以是：碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、鹽酸，從沉淀出現(xiàn)的坐標(biāo)可以看出，加入剩余溶液就出現(xiàn)沉淀，所以是先取出的兩種溶液和后加入的只要一接觸就生成沉淀，所以組合可以是：Ca（OH）₂、NaOH--Na₂CO₃；NaOH、Na₂CO₃--Ca（OH）₂；Ca（OH）₂、HCl--Na₂CO₃
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式