Question

【題目】某�；瘜W(xué)課堂圍繞酸、堿的化學(xué)性質(zhì)開展自主探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)。

(1)向裝有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)在進(jìn)行鹽酸中和氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)時(shí)，某小組忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，因此未觀察到明顯現(xiàn)象。該小組同學(xué)對(duì)反應(yīng)后所得溶液的成分產(chǎn)生疑問(wèn)。

[假設(shè)猜想]針對(duì)疑問(wèn)，第一組同學(xué)的猜想如下:

猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。

第二組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的，指出不合理的猜想并說(shuō)明原因_____________。

[實(shí)驗(yàn)探究]①第三組同學(xué)取少量該溶液于試管中，滴加_________溶液，無(wú)明顯變化，則溶液中一定沒有氫氧化鈉；

②為驗(yàn)證其余猜想，第四組同學(xué)分別取該溶液樣品按下列方案探究:

方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	往溶液中加________	有氣泡產(chǎn)生	溶液中有HCl
方案二	往溶液中滴加 AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中有HCl

[得出結(jié)論]通過(guò)比較分析，猜想二是正確的。

[評(píng)價(jià)反思]

小明發(fā)現(xiàn)，排除不合理猜想后，只做一次實(shí)驗(yàn)就能同時(shí)驗(yàn)證其余猜想，此實(shí)驗(yàn)方法是___________。

[交流討論]中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，請(qǐng)你舉一個(gè)實(shí)例說(shuō)明:___________。

Answer 1

【答案】 猜想四；理由是鹽酸與氫氧化鈉不能共存 酚酞 鋅或CaCO 3 滴入石蕊試液，觀察溶液顏色 用熟石灰中和土壤酸性

【解析】

（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（2）[假設(shè)猜想]

鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸可能過(guò)量，氫氧化鈉可能過(guò)量，兩者也可能恰好完全反應(yīng)，但是氫氧化鈉和鹽酸不能同時(shí)有剩余，所以不合理的猜想是：猜想四；
[實(shí)驗(yàn)探究]

①通過(guò)驗(yàn)證的結(jié)論可知溶液中沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉顯堿性，一般可以用酚酞檢驗(yàn)，所以第三組同學(xué)取少量該溶液于試管中，滴加酚酞溶液，無(wú)明顯變化，則溶液中一定沒有氫氧化鈉；
②檢驗(yàn)鹽酸可以用活潑金屬、碳酸鹽等物質(zhì)，而碳酸鹽、活潑金屬和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氣體，所以方案一往溶液中加鋅或CaCO3；
[評(píng)價(jià)反思]

石蕊在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中不變色，還是紫色，在堿性溶液中顯藍(lán)色，通過(guò)分析猜想四是錯(cuò)誤的，其他三個(gè)猜想分別顯中性、酸性、堿性，所以只做一次實(shí)驗(yàn)就能同時(shí)驗(yàn)證其余猜想，此實(shí)驗(yàn)方法是：滴入石蕊試液，觀察溶液顏色；
[交流討論]

中后反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，在日常生活中應(yīng)用廣泛，如用熟石灰改良酸性土壤、治療胃酸過(guò)多等。