Question

【題目】在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關結論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：
當?shù)稳霂椎畏犹�試液后，溶液由無色變?yōu)?/span>色，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式為： ．
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量： 根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀硫酸過量

上述設計的實驗方案中，正確的是（填“方案一”或“方案二”）
另外一個實驗方案錯誤的原因是；
請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是 ， 實驗現(xiàn)象及結論是 ．

Answer 1

【答案】
（1）紅；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）方案二；NaOH和H2SO4反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應產生白色沉淀BaSO4；鋅粒（或碳酸鈉等）；若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量
【解析】解：（1）酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）因為NaOH和H2SO4反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應產生白色沉淀BaSO4 ， 而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確，因為活潑金屬與酸反應生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬（或碳酸鈉等），若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量； 所以答案是（1）紅；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）方案二；NaOH和H2SO4反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應產生白色沉淀BaSO4；鋅粒（或碳酸鈉等）；若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量．
【考點精析】掌握中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．