Question

【題目】某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質時進行了如下實驗：

(1)實驗一：發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________，該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為______________________。

(2)實驗二：將實驗一后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發(fā)現燒杯內的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾。濾渣中一定含有的物質是________________，可能含有的物質是________________，為了進一步確定可能有的物質是否存在，同學們設計了如下方案：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量濾渣于試管中，向其中滴加_______________	沒有氣泡產生	________

濾液中含有的金屬離子可能是____________。

①Mg2＋　②Mg2＋、Fe2＋　③Mg2＋、Fe3＋　④Cu2＋、Fe2＋　⑤Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋

Answer 1

【答案】（1）Fe + CuSO4="=" FeSO4+ Cu ； Mg Fe Cu

（2）Cu ; Fe

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量濾渣于試管中，向其中滴加HCl（H2SO4）	沒有氣泡產生	濾渣中沒有鐵

②⑤

【解析】

（1）鐵粉與硫酸鎂溶液不反應說明金屬活動性鎂＞鐵，鐵粉與硫酸銅溶液反應，說明金屬活動性鐵＞銅，故三種金屬的活動性由強到弱的順序為鎂＞鐵＞銅．（2）②試管內發(fā)生反應生成了銅，由于燒杯內的紅色固體明顯增多，說明②試管內硫酸銅有剩余，在燒杯內鐵與硫酸銅也發(fā)生了反應，但反應后鐵不一定有剩余．因此，濾渣中一定含有銅，可能含有鐵．證明鐵存在的化學方法是向濾渣中滴加鹽酸或稀硫酸，沒有氣泡產生，說明濾渣中不含鐵．濾液中一定含有生成的亞鐵離子和沒反應的鎂離子，可能含銅離子．