某同學(xué)將6克鎂條加入到70毫升的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為100克,試計(jì)算:
(1)該反應(yīng)共生成H2的質(zhì)量;
(2)這種稀H2SO4溶液的密度;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【答案】分析:根據(jù)鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,由6g鎂的質(zhì)量計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、及反應(yīng)生成硫酸鎂的質(zhì)量,然后分別利用密度的計(jì)算公式、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,求出硫酸溶液的密度和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 98         2
6g  x          y
    = 
      x=24.5g
    = 
      y=0.5g
因?yàn)槎咔『猛耆磻?yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,硫酸鎂的質(zhì)量為:24.5g+6g-0.5g=30g
硫酸溶液的密度=×100%=0.35g/mL
硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=30%
答:(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.5g;
(2)硫酸溶液的密度是0.35g/mL;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%.
點(diǎn)評(píng):本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,完成此題,可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式和密度的計(jì)算公式進(jìn)行解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2003?泰州)某同學(xué)將6克鎂條加入到70毫升的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為100克,試計(jì)算:
(1)該反應(yīng)共生成H2的質(zhì)量;
(2)這種稀H2SO4溶液的密度;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

某同學(xué)將6克鎂條加入到70毫升的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為100克,試計(jì)算:
(1)該反應(yīng)共生成H2的質(zhì)量;
(2)這種稀H2SO4溶液的密度;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:泰州 題型:問答題

某同學(xué)將6克鎂條加入到70毫升的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為100克,試計(jì)算:
(1)該反應(yīng)共生成H2的質(zhì)量;
(2)這種稀H2SO4溶液的密度;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2010年江蘇省無(wú)錫市天一實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練試卷(解析版) 題型:解答題

某同學(xué)將6克鎂條加入到70毫升的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為100克,試計(jì)算:
(1)該反應(yīng)共生成H2的質(zhì)量;
(2)這種稀H2SO4溶液的密度;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案