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（2012?海南）我國海洋資源極為豐富，某鎂冶煉廠利用海水提取鎂，其主要流程為：

（1）反應②的化學方程式為
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
；
（2）現(xiàn)有含MgCl2 0.475%的海水200t，經上述反應后可制得鎂
0.216
0.216
t．（假設上述各步反應中，鎂元素一共損失10%）
分析：（1）氫氧化鎂和鹽酸反應生成了氯化鎂，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（2）根據根據鎂元素的守恒可以完成解答．
解答：解：（1）氫氧化鎂和鹽酸反應生成了氯化鎂和水，可以據此寫出該反應的化學方程式為：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
（2）200t海水中含有的氯化鎂的質量為：200t×0.475%=0.95t，
95t氯化鎂中含有的鎂元素的質量為：0.95t×
24
24+35.5×2
×100%=0.24t，
所以可以制得鎂的質量為：0.24t×（1-10%）=0.216t
故答案為：（1）2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
（2）0.216．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記對海洋資源的合理開發(fā)與利用，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．
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