Question

【題目】硫酸是一種重要的化工原料，初中化學(xué)中許多實(shí)驗(yàn)也都用到了硫酸。

（1）下列實(shí)驗(yàn)中一般不會(huì)用到硫酸的是______（填序號(hào)）。

A制鉛酸蓄電池 B鑒別鐵粉和氧化銅粉末

C實(shí)驗(yàn)室與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳 D除去鐵釘上的銹跡

（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH _____（填大或�。�。

（3）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：證明硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)

甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作：根據(jù)實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為：NaOH與硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)操作不正確且得出這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，操作不正確可能導(dǎo)致的后果是______，結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，應(yīng)該用稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，理由是：_______。乙同學(xué)改用稀硫酸溶液后，將氫氧化鈉溶液滴到稀硫酸的過(guò)程中，若除了溫度升高外還有________產(chǎn)生，則說(shuō)明所用氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。若要除去變質(zhì)的NaOH溶液中的雜質(zhì)，除雜所用試劑是________。

實(shí)驗(yàn)二：通過(guò)硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀硫酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止，共用去了稀硫酸9.8g，則所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？寫出計(jì)算過(guò)程_______

（4）丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中酚酞試液變成無(wú)色也可能是硫酸過(guò)量了，于是設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，其中驗(yàn)證硫酸是否過(guò)量的方法中正確的是_____（填序號(hào)）。

A滴加氯化鋇溶液看是否有白色沉淀產(chǎn)生

B測(cè)定溶液pH，看pH是否小于7

C加入蒸餾水，攪拌后看溶液是否變色

D加入金屬鐵片，看是否產(chǎn)生氣泡

Answer 1

【答案】C 大 液滴飛濺 濃硫酸稀釋放出大量的熱 氣泡 氫氧化鈣溶液 1.6% BD

【解析】

鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。

（1）A、制鉛酸蓄電池需要稀硫酸電解液，故A正確；

B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，可以鑒別鐵粉和氧化銅粉末，故B正確；

C、稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)，生成微溶于水的硫酸鈣，會(huì)附著在未反應(yīng)的碳酸鈣表面，阻止了硫酸與碳酸鈣的進(jìn)一步反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳不選用稀硫酸，故C不正確；

D、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可用稀硫酸除去鐵釘上的銹跡，故D正確。故選C。

（2）pH越大，酸性越弱，故5%的稀硫酸pH比10 %的稀硫酸pH大。

（3）實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)操作不正確且得出這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，濃硫酸具有吸水性，放出大量熱，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，故操作不正確可能導(dǎo)致的后果是液滴飛濺，結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，應(yīng)該用稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，理由是濃硫酸稀釋放出大量的熱。乙同學(xué)改用稀硫酸溶液后，將氫氧化鈉溶液滴到稀硫酸的過(guò)程中，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，除了溫度升高外還有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明所用氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。若要除去變質(zhì)的NaOH溶液中的雜質(zhì)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故除雜所用試劑是氫氧化鈣溶液。

實(shí)驗(yàn)二：

設(shè)反應(yīng)所用氫氧化鈉的質(zhì)量為x

故所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（4）A、氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇，滴加氯化鋇溶液，也會(huì)白色沉淀產(chǎn)生，不一定是硫酸過(guò)量，故A不正確；

B、測(cè)定溶液pH，看pH是否小于7，pH小于7，溶液顯酸性，則硫酸過(guò)量，故B正確；

C、加入蒸餾水，攪拌后看溶液是否變色，蒸餾水是中性的，不能說(shuō)明硫酸過(guò)量，故C不正確；

D、加入金屬鐵片，看是否產(chǎn)生氣泡，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，能說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，故D正確。故選BD。