（9分）實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數(shù)。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質量為43.9 g。
請回答下列問題：
（1）反應中產(chǎn)生的氣體的質量是           。
（2）計算該廢液中硫酸的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）。（6分）
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結果的影響是          (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)，原因是                           。

（1）0.1g （2）32.7% （3）偏小、硫酸與鐵銹反應

解析試題分析：⑴根據(jù)質量守恒定律，生成氫氣的質量為：33.2g+10.8g-43.9g=" 0.1g"
(2)(6分) 解：設廢液中H2SO4質量為x 
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑  
98             2
X             0.1g
98/X=2/0.1g 
x="4.9" g    
廢液中硫酸的質量分數(shù) ＝4.9g/(33.2g-18.2g)*100% ＝32.7％
⑶如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結果的影響是偏小,因為硫酸與鐵銹反應，會造成根據(jù)氫氣計算多需硫酸的質量偏少，繼而造成廢液中硫酸質量分數(shù)的計算偏小。
考點：質量守恒定律、有關化學方程式的計算、溶質質量分數(shù)的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（11分）煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
（1）石油中主要含有      兩種元素（填寫元素符號）；天然氣的主要成分是     （填寫化學式）。
（2）化石燃料屬于          （選填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%)成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式： KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓，則X的化學式為            。
（3）工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是                。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案（假設該赤鐵礦中的雜質既不溶于水，也不發(fā)生反應）。
方案I 取8．00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到1．60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為        。
方案Ⅱ 如圖所示，取8．00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱，充分反應。測得氫氧化鈉溶液反應前后質量增加了1．32g。如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學反應3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為       。

[實驗反思]方案Ⅱ中硬質玻璃管內(nèi)原有的空氣對實驗結果有影響，這會導致測出的氧化鐵的質量分數(shù)           （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
[實驗分析]方案I測出的氧化鐵的質量分數(shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結果，可能的原因是                              （寫出一種即可）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（7分）在一燒杯中盛有60.2gBaCO3和BaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸至146g時恰好反應完全，請根據(jù)題意回答問題：
（1）在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是                               。
（2）當鹽酸滴加至140g時，燒杯中溶液里含有溶質的是                 。（寫化學式）
（3）計算恰好反應完全時燒杯中所得不飽和溶液的質量。（結果精確到0.1g）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（7分）中和反應是中學化學中重要的學習內(nèi)容，其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。
（1）下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2中的    （填甲或乙）圖所示進行的。
②曲線上M點表示                                    。
③向燒杯中傾倒20g質量分數(shù)為4.00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數(shù)為3.65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?u>    色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質質量分數(shù)為       (結果精確到0.1％)。
（2）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所
示的實驗操作：

根據(jù)上圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學得出
這個結論的依據(jù)不科學，理由是                                                        。
（3）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、  
D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質質量分數(shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸， 
再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

燒杯編號
A
B
C
D
E
鹽酸的溶質質量分數(shù)
5%
10%
15%
20%
25%
反應后溶液溫度（℃）
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
實驗結論：影響中和反應放出熱量多少的因素                                   。
交流反思：反應后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是           （填燒杯編號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（7 分）鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質量分數(shù) 15%—20%的氯化鈉溶液來選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質質量分數(shù)的 AgNO3溶液 100g，恰好完全反應，過濾分離出沉淀的質量為28．7g。
（1）在配制氯化鈉溶液的操作過程中，溶解時需要用到玻璃棒，其作用是           。
（2）反應后所得溶液的質量為        g。
（3）通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結果精確到0．1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種用途廣泛的物質。某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉�，F(xiàn)取16 g該樣品放入燒杯中，加入113.6 g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應，得到120 g硫酸鈉不飽和溶液。
發(fā)生反應的化學方程式為：Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑
請計算：
（1）樣品中硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸鈉的質量比。
（2）所得溶液中溶質質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）某化工廠生產(chǎn)的氧化亞銅（Cu2O）產(chǎn)品中常含有10%的金屬銅。現(xiàn)準備用40 t該產(chǎn)品生產(chǎn)10%的硫酸銅溶液。已知：Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
求：所需溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸質量和加水的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

使鐵和銅的混合物 20 g與足量的稀硫酸反應，可制得氫氣0.4 g，求原混合物中鐵和銅各為多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

鋼鐵廠購進含氧化鐵85%的赤鐵礦1000t，準備用這些鐵礦石煉取含雜質3%的生鐵，請利用化學方程式計算生鐵的質量      （計算結果保留整數(shù)）

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